微米与毫米的换算关系

um实际说的是μm。μm中文名称是微米。微米是长度单位，符号[micron]，读作[miü]。1微米相当于1米的一百万分之一（此即为“微"的字义)。例如:100微米=0.1毫米;10微米=0.01毫米;1微米=0.001毫米。另外，长度单位是指丈量空间距离上的基本单元，是人类为了规范长度而制定的基本单位。其国际单位是"米”(符号"m")，常用单位有毫米(mm)、厘米(cm)、分米(dm)、千米(km)、米(m)、微米(um)、纳米(nm)等等。长度单位在各个领域都有重要的作用。长度单位：长度单位其国际单位是“米”（符号“m”），常用单位有毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、米（m）、微米（μm）、纳米（nm）等等。长度单位在各个领域都有重要的作用 。在天文学中常用“光年”来做长度单位，它是真空状态下光1年所走过的距离，也因此被称为光年。1ly = 9.46x1015m，但习惯上说光年是距离单位。另一个常用的长度单位是“秒差距”，它是指周年视差为1秒的距离。1秒差距 = 3.26164光年，此外还有“天文单位”这个常用的长度单位。1天文单位 ≈ 1.496亿千米，还有诸如千秒差距、兆秒差距这样的天文单位，也常用到。

1 毫米 = 1 000 微米

45微米。目数越大，说明物料粒度越细；目数越小，说明物料粒度越大。筛分粒度就是颗粒可以通过筛网的筛孔尺寸，1英寸(25.4mm)长度上所具有的网孔个数称之为目数。各国标准筛的规格不尽相同，常用的泰勒制是以每英寸长的孔数为筛号，称为目。例如100目的筛子表示每英寸筛网上有100个筛孔。注意情况。目数前加正负号则表示能否漏过该目数的网孔。负数表示能漏过该目数的网孔，即颗粒尺寸小于网孔尺寸；而正数表示不能漏过该目数的网孔。例如，颗粒为-100目~+200目，即表示这些颗粒能从100目的网孔漏过而不能从200目的网孔漏过，在筛选这种目数的颗粒时，应将目数大（200）的放在目数小（100）的筛网下面，在目数大（200）的筛网中留下的即为-100~+200目的颗粒。

“1μm”等于0.001毫米。分析：μm是微米的符号。微米是长度单位，1微米相当于1毫米的千分之一。毫米，又称公厘（或公釐），符号为：mm。相关的单位换算：1mm=0.1cm=0.01dm=0.001m=0.000001km=1 000μm=1 000 000nm扩展资料：常用的长度单位有毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、米（m）、微米（μm）、纳米（nm）等等。长度单位在各个领域都有重要的作用。1、米米是长度单位国际制的基本单位，米是1/299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度。换算关系为：1米=10分米=100厘米=1000毫米2、分米分米，符号为：dm。是长度的公制单位之一，1分米相当于1米的十分之一。其常用换算关系如下：1分米 = 0.0001千米(km) = 0.1米(m) =10厘米(cm) = 100毫米(mm)。3、厘米厘米，长度单位，简写(符号)为：cm。有关厘米的单位转换如下：1厘米 = 10毫米 = 0.1分米 = 0.01米 = 0.00001千米。4、纳米纳米，符号为nm，原称毫微米，就是10^-9米（10亿分之一米）。如同厘米、分米和米一样，是长度的度量单位。相当于4倍原子大小，比单个细菌的长度还要小。5、皮米皮米，符号为：pm，1皮米相当于1米的一万亿分之一。有时在原子物理学中称为微微米。换算关系如下：1皮米=10-12米=0.001 纳米(nm) =0.000 001 微米(μm)。参考资料：百度百科-微米百度百科-毫米百度百科-长度单位

1、1毫米=1000微米。微米是长度单位，猛启符号:μm，μ读作[miu]。1微米相当于枝肆1毫米的千枝搭如分之一。2、长度单位是指丈量距离上的基本单元，是人类为了规范长度而制定的基本单位。其国际单位是米(符号m)，常用单位有毫米(mm)、厘米(cm)、分米(dm)、千米(km)、米(m)、微米(μm)、纳米(nm)等等。长度单位在各个领域重要的作用。

“1μm”等于0.001毫米。分析：μm是微米的符号。微米是长度单位，1微米相当于1毫米的千分之一。毫米，又称公厘（或公釐），符号为：mm。相关的单位换算：1mm=0.1cm=0.01dm=0.001m=0.000001km=1 000μm=1 000 000nm扩展资料：常用的长度单位有毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、米（m）、微米（μm）、纳米（nm）等等。长度单位在各个领域都有重要的作用。1、米米是长度单位国际制的基本单位，米是1/299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度。换算关系为：1米=10分米=100厘米=1000毫米2、分米分米，符号为：dm。是长度的公制单位之一，1分米相当于1米的十分之一。其常用换算关系如下：1分米 = 0.0001千米(km) = 0.1米(m) =10厘米(cm) = 100毫米(mm)。3、厘米厘米，长度单位，简写(符号)为：cm。有关厘米的单位转换如下：1厘米 = 10毫米 = 0.1分米 = 0.01米 = 0.00001千米。4、纳米纳米，符号为nm，原称毫微米，就是10^-9米（10亿分之一米）。如同厘米、分米和米一样，是长度的度量单位。相当于4倍原子大小，比单个细菌的长度还要小。5、皮米皮米，符号为：pm，1皮米相当于1米的一万亿分之一。有时在原子物理学中称为微微米。换算关系如下：1皮米=10-12米=0.001 纳米(nm) =0.000 001 微米(μm)。参考资料：百度百科-微米百度百科-毫米百度百科-长度单位

国际单位制中,长度的标准单位是“米”,用符号“m”表示. 其他的长度单位还有兆米(Mm)、千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(μm)、纳米(nm)等.他们同米的换算关系如下： 1Mm=1×10^6m 1km=1×10^3m 1dm=1×10^(-1)m 1cm=1×10^(-2)m 1mm=1×10^(-3)m 1μm=1×10^(-6)m 1nm=1×10^(-9)m 我国传统的长度单位还有尺、寸、丈等.它们和米之间的换算关系为： 1米＝3（尺）＝30（寸）＝0.3（丈） 在天文学中常用“光年”来做长度单位,它是真空状态下光1年所走过的距离,也因此被称为光年. 1光年＝9.04653×10^12km

一毫米等于1000微米

“1μm”等于0.001毫米。分析：μm是微米的符号。微米是长度单位，1微米相当于1毫米的千分之一。毫米，又称公厘（或公釐），符号为：mm。相关的单位换算：1mm=0.1cm=0.01dm=0.001m=0.000001km=1 000μm=1 000 000nm扩展资料：常用的长度单位有毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、米（m）、微米（μm）、纳米（nm）等等。长度单位在各个领域都有重要的作用。1、米米是长度单位国际制的基本单位，米是1/299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度。换算关系为：1米=10分米=100厘米=1000毫米2、分米分米，符号为：dm。是长度的公制单位之一，1分米相当于1米的十分之一。其常用换算关系如下：1分米 = 0.0001千米(km) = 0.1米(m) =10厘米(cm) = 100毫米(mm)。3、厘米厘米，长度单位，简写(符号)为：cm。有关厘米的单位转换如下：1厘米 = 10毫米 = 0.1分米 = 0.01米 = 0.00001千米。4、纳米纳米，符号为nm，原称毫微米，就是10^-9米（10亿分之一米）。如同厘米、分米和米一样，是长度的度量单位。相当于4倍原子大小，比单个细菌的长度还要小。5、皮米皮米，符号为：pm，1皮米相当于1米的一万亿分之一。有时在原子物理学中称为微微米。换算关系如下：1皮米=10-12米=0.001 纳米(nm) =0.000 001 微米(μm)。参考资料：百度百科-微米百度百科-毫米百度百科-长度单位

毫米下面的单位是微米，1毫米=1000微米。微米的换算关系如下：1 000 纳米(nm) = 1 微米0.001 毫米(mm) = 1 微米0.000 1 厘米(cm) = 1 微米0.000 01 分米(dm) = 1 微米0.000 001 米(m) = 1 微米反过来0.001 微米 = 1 纳米(nm)1 000 微米 = 1 毫米(mm)10 000 微米 = 1 厘米(cm)100 000 微米 = 1 分米(dm)1 000 000 微米 = 1 米(m)

我们把度量单位按大小排列如下:毫米→微米→纳米。1毫米等于1000个微米，1微米等于1000个纳米。一个纳米就等于10-9米。纳米约4倍原子大小，万分之一头发粗细。

　　0.01毫米。　　根据长度单位换算法则计算得出，10微米等于0.01毫米。毫米跟微米二者之间的进率是1000。微米和米都是长度单位，1微米=1um，1米=1m，而1米等于十的六次方微米　　微米是长度单位，符号:μm，μ读作[miu]。1微米相当于1毫米的千分之一。"米"(meter)，国际单位制基本长度单位，符号为m。可用来衡量长、宽、高。"米"的定义起源于法国。1米的长度最初定义为通过巴黎的子午线上从地球赤道到北极点的距离的千万分之一，并与随后确定了国际米原器。随着人们对度量衡学的认识加深，米的长度的定义几经修改。　　毫米和微米换算注意事项　　1、毫米和微米之间的换算关系是固定的，不会因为其他因素而改变。　　2、在进行换算时，需要注意单位的精度，以免出现误差。　　3、在进行换算时，需要注意单位的量级，以免出现过大或过小的数值。　　4、在进行换算时，需要注意单位的适用范围，以免出现不合适的结果。　　5、在进行换算时，需要注意单位的定义和标准，以免出现混淆或误解。　　6、在进行换算时，需要注意单位的历史和发展，以便更好地理解其含义和用途。　　7、在进行换算时，需要注意单位与其他相关概念之间的关系，如长度、面积、体积等。　　8、在进行换算时，需要注意单位在不同领域和行业中的使用情况和要求。　　9、在进行换算时，需要注意单位在不同国家和地区之间的差异和规定。　　10、在进行换算时，需要遵循科学、准确、规范的原则和方法。

μm为微米，1μm=1/1000毫米，进率是1000。

1. 微米与毫米之间的换算:1mm = 1000 u03bc m。 2. 毫米，又称毫米(或毫米)，不仅是长度的单位，也是降雨量的单位。英文缩写是mm。 3.微米也是长度单位，符号为u03bc m。1微米相当于千分之一毫米。 4. 1毫米= 1000微米，1毫米= 1000000纳米。

1μm=0.001mm6.3是指表面的轮廓算术平均偏差（Ra）的最大允许值为6.3μm。米(m)、毫米（mm)、微米（μm）、纳米(nm)的进制都是1000所以：1米=1000毫米1毫米=1000微米1微米=1000纳米此外，在ISO 2955的国际标准中，“u”已经被接纳为一个代替“μ”来代表10-6的国际单位制符号。微米也是红外线波长、细胞大小、细菌大小等的数量级。

1毫米(mm)=1000微米(um)。毫米，英文缩写mm（或　毫米，又称公厘（或公釐），是长度单位和降雨量单位，英文缩写mm（或　毫米。1毫米相当于1米的一千分之一（此即为毫的字义）。微米是长度单位，符号：μm，μ发音为mu（读作谬miu）。1微米相当于1毫米的千分之一。单位换算1000微米=1毫米100微米=0.1毫米10微米=0.01毫米1微米=0.001毫米扩展资料1、长度单位中国传统的长度单位有里、丈、尺、寸、寻、仞、扶、咫、跬、步、常、矢、筵、几、轨、雉、毫、厘、分，等。其基本换算关系如下：1丈=10尺；1尺=10寸；1寸=10分；1分=10厘；1丈≈3.33米；1尺≈3.33分米；1寸≈3.33厘米；1千米(km)=1000米；1米(m)=100厘米；1厘米(cm)=10毫米1里=150丈=500米；2里=1公里(1000米)。2、英制单位以英国和美国为主的少数欧美国家使用英制单位，因此他们使用的长度单位也就与众不同，主要有英里、码、英尺、英寸。英里(mile)：1英里=1760码=5280英尺=1.609344公里；码(yard,yd) ：1码=3英尺=0.9144米；英寻(f,fath,Fa) ：1英寻=2码=1.8288米；浪(furlong) ：1浪=220码=201.17米；英尺(foot,ft，复数为feet) ：1英尺=12英寸=30.48厘米；英寸(inch,in) ：1英寸=2.54厘米。

“厘米”和“纳米”是两种不同的长度单位，它们在我们的日常生活中都有一定的应用。那么，1厘米等于多少纳米呢？首先来了解一下“厘米”这个单位。厘米是长度单位之一，用符号“cm”表示。例如，我们的手指宽度、身高、书本长度等都常常用厘米来衡量。纳米是长度单位之一，用符号“nm”表示。纳米是一个非常小的长度单位，通常用于描述微观物体的大小。例如，生物体内的蛋白质、DNA等微观物质的尺寸都常常用纳米来衡量。那么，1厘米等于多少纳米呢？根据长度单位的换算关系，1厘米等于10的负二次方米，也就是0.01米。而1纳米等于10的负九次方米，也就是0.000000001米。因此，1厘米等于10的负二次方米乘以10的负九次方米，即10的负十一次方米。换算成纳米，就是0.01纳米。换句话说，1厘米等于0.01纳米。看起来这个比例非常小，但是当我们需要描述微观物体的大小时，纳米这个单位就变得非常有用了。例如，人类的DNA直径大约是2.5纳米，这个尺寸远远小于我们用厘米来衡量的范围。总之，了解不同长度单位之间的换算关系对于我们解决实际问题非常重要。在日常生活中，我们常常需要将不同的长度单位进行转换，以便更好地描述和解决实际问题。无论是在哪个领域，精准的测量和计算都是至关重要的。

1000纳米

自己算

1+2+。。+999=（1+999）*999/2=499500（如果我的回答对您有有用，请选择“对我有用”或“好评”，谢谢您对我回答的采纳）

答： 1到99的数字相加,其中有49个偶数相加为偶数 50个奇数相加也是偶数 所以：和为偶数

从一一直加到九十九的结果是奇数还是偶数为什么 从一一直加到九十九的结果有个简便运算方法： 1+2+3+4+……+99 =（1+99）*99/2 =4950 这是高斯定理。也可以用简便方法计算， 即1+2+....98++99 =(1+99)+(2+98)+(3+97)+...(49+51)+50 =100*49+50 =4900+50 =4950 所以结果4950是偶数。 你的认可是我解答的动力，请采纳。 2+4+6+8一直加到100结果是奇数还是偶数为什么? 偶教 从一开始加加到601结果是偶数还是奇数？1十2十3十……601，结果是奇数还是偶数？ 1+2+3+……+601 =（1+601）×601÷2 =602×601÷2 =180901 结果是奇数。 从1一直加到2013.结果是奇数还是偶数 答： 1+2+3+...+2013 共有2012/2=1006个偶数，1006+1=1007个奇数 奇数个奇数相加的和是奇数 所以：结果是奇数 1加2加3加4一直加到100的结果是奇数还是偶数? S=100*（100+1）/2=5050 偶数了 1加2加3加4一直加到100的结果是奇数还是偶数 是偶数 1加2加3加4一直加到100有50个奇数和50个偶数 50个奇数和50个偶数相加的结果是偶数 从1+2加3+四一直加到214的结果是奇数还是偶数 1+2+3+…+214 ＝（1+214）×107 ＝215×107 ＝23005 奇数 你好，本题已解答,如果满意 请点右上角“采纳答案”。 一乘二加三乘四加五乘六加……加一百九十九乘两百的结果是奇数还是偶数 1×2+3×4+5×6+6×7……199×200 奇数×偶数=偶数，偶数+偶数=偶数 所以，结果是偶数 从八十一一直加到九十九的简便运算怎么做 （99-81）/2*（81+99） =18/2*180 =9*180 =1620 1+2+3+4+一直加到993结果是奇数还是偶数 993=496×2+1 所以里面包含496+1=497个奇数，其余496个是偶数。 497是奇数。 奇数个奇数相加的结果是奇数，任意数量个偶数相加是偶数。 所以，497个奇数+496个偶数=奇数+偶数=奇数 结果是奇数。

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　　氢键不是化学键。氢键是指生成X-H…Y形式的一种特殊作用，分为分子内氢键、分子间氢键。 　　氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键。 　　在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

氢键不是化学键，它是分子间力的一种。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。 典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。

不是。1、氢键是极性很强的元素与H形成的氢化物之间的一种分子间作用力。氢键不是化学键，比范德华力强一些，比化学键弱很多。2、氢键的表示方法：氢键不是化学键，为了与化学键相区别，氢键通常用X—H…Y表示，X代表与氢原子成键（构成分子）的非金属原子，Y为与氢原子形成氢键的另一分子中或本分子中的非金属原子，X与Y可以相同，也可以不同。化学键　化学键之一　相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，称化学键。说明：“强烈的相互作用”是指化学键的键能约为125～840kJ/mol除化学键外还有较弱的相互作用，如氢键键能约在40kJ/mol以下，不属于化学键。3、相邻的两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用，通常叫做化学键。化学键主要指相邻近原子之间的强烈作用。非邻近原子之间虽然也有作用，但比前者弱得多，仅为前者的百分之几。在多原子分子中，通常是相邻的两个原子之间形成化学键，也有一些多原子分子，除了相邻两个原子之间有强烈的相互作用外，还有邻近的几个原子之间共同构成一个化学键。如苯分子中，六个碳原子共同构成一个化学键（大π键）。强烈的相互作用是指化学键的键能约为几百kJ/mol。4、分子中除化学键外，还存在较弱的相互作用，如分子内的氢键，氢键的键能约在40kJ/mol以下，氢键不属于化学键。化学键主要有共价键、离子键、金属键等类型。

氢键不是化学键，它是分子间力的一种。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H?Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。扩展资料氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H?B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。参考资料来源：百度百科-氢键

氢键是一种特殊的成键方式,只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与.与化学键的不同在于,氢键是分子与分子间的作用力,而化学键是分子内的作用力.氢键的键能不一定比普通的化学键小,见下表. 常见的氢键键能： F—H...:F (155 kJ/mol or 40 kcal/mol) O—H...:N (29 kJ/mol or 6.9 kcal/mol) O—H...:O (21 kJ/mol or 5.0 kcal/mol) N—H...:N (13 kJ/mol or 3.1 kcal/mol) N—H...:O (8 kJ/mol or 1.9 kcal/mol) 常见的化学键键能： H–H 104.2（KJ/mol) B–F 150 C=C 146 C–C 83 B–O 125 N=N 109 N–N 38.4 C–N 73 O=O 119 O–O 35 N–CO 86 C=N 147 F–F 36.6 C–O 85.5 C=O (CO2) 192 Si–Si 52 O–CO 110 C=O (aldehyde) 177 P–P 50 C–S 65 C=O (ketone) 178 S–S 54 C–F 116 C=O (ester) 179 Cl–Cl 58 C–Cl 81 C=O (amide) 179 参考： wikipedia:hydrogen bond

氢键不是化学键,它是分子间力的一种。x0dx0a氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H?Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。x0dx0a氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。x0dx0a化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。x0dx0a离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

1. 氢键不是化学键，而是一种分子间的作用力。 2. 氢原子以共价键与电负性高的x原子结合。如果它靠近y (O, F, N等)原子，电负性高，半径小，分子间或分子内以X-Hu2026Y以氢为介质在X和Y之间生成，称为氢键。

当氢与F、O、N形成共价键时，键结电子被吸引偏向F、O、N原子而带部分负电荷，此时氢形成近似氢zhidao离子(H+)的状态，能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子回上的孤对电子。氢原子介于两分子的氮或氧或氟原子之间，有如键结，称为氢键氢键兼具离子键、共价键及范德华力的部份特性(1)离子性：氢核<H+>(正电)和未键结电子(负电)间的引力(2)共价性：氢原子与另一分子十分接近，其方向乃孤对答电子之混成轨域方向，几近共享电子，此性质使氢键具有方向性(3)范德华力：氢键被视为很强的偶极–偶极力所以说氢键也是化学键

A．化学键指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，故A错误； B．不同非金属元素之间形成极性共价键，故B错误；C．氢键是分子间作用力，故C正确；D．氢键是分子间作用力，故D错误．故选C．

氢键不属于化学键的，氢键只是一种分子间一种较强的作用力，形成氢键并未形成新的物质

氢键属于分子间的作用力，不属于化学键，可以看成是物理的。

有些物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的；有些物质由原子直接构成的，如金属汞是由汞原子直接构成的；有些物质是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：H 2 O；Hg；NaCl．

构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．故填：分子；原子；离子．金刚石是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，水是由分子构成的．故填：原子；离子；分子．

构成的物质的微粒有分子、原子和离子，水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成．故答案为：分子；原子；离子；水分子；钠离子；氯离子；铁原子．

（1）分子、原子都是构成物质的基本微粒，故填：①②；（2）分子、原子都是构成物质的基本微粒，都能保持相应构成物质的化学性质，故填：①②；（3）原子核和质子带正电，故填：③④；（4）分子、原子、中子不带电，故填：①②⑤；（5）电子是质量最小的微粒，故填：⑥．

化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

最常用的方法是观察布朗运动。还有溶解、蒸发、升华、凝结、扩散等等过程都可证明。

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；B、水是由水分子直接构成的，故B正确；C、金刚石是由碳原子直接构成，故C错误；D、水银是由汞原子直接构成的，故D错误；故选B．

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；B、水是由水分子直接构成的，故B正确；C、金刚石是由碳原子直接构成，故C错误；D、水银是由汞原子直接构成的，故D错误；故选B．

A、分子和原子都不显电性，可直接构成物质，如氧气、水等可由分子直接构成，铁，铜等由原子直接构成，此项正确；B、质子和中子是构成原子的微粒，原子可以直接构成物质而质子和中子不能直接构成物质，此项错误；C、质子和电子是构成原子的微粒，原子可以直接构成物质而质子和电子不能直接构成物质，此项错误；D、中子和电子是构成原子的微粒，原子可以直接构成物质而中子和电子不能直接构成物质，此项错误；故选A

构成原子的基本微粒有电子、质子、中子。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。 正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的;否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。 根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。

构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．故答案为：分子；原子；离子；碳原子；钠离子和氯离子；二氧化碳分子．

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；由维生素C化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的．故答案为：分子；原子；离子；水分子；钠离子；氯离子；铁原子；三．

构成物质的微粒有分子、原子和离子；水是由水分子构成的；水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：分子、原子和离子；水分子；汞原子；钠离子；氯离子．

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子；空气日报包括的三项是空气污染指数、空气质量级别、首要污染物；实验室“三不是不直接用手接触药品、不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不品尝药品，故填：分子；原子；离子；空气污染指数；空气质量级别；首要污染物；不直接用手接触药品；不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不品尝药品．

构成物质的基本微粒有分子、原子和离子． A、质子、中子和电子构成是构成原子的粒子，不能直接构成物质，故选项错误． B、质子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质，故选项错误． C、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，故选项正确． D、中子和电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质，故选项错误． 故选C．

金属均由原子构成