简述氢键在生命中的作用

作用： 1、氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键。也可以是不同种类分子，如一水合氨分子之间的氢键。 2、氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的氟化氢中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。 3、能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

分子晶体是由分子通过分子间的作用力结合而形成的晶体。分子间的作用力不属于化学键比化学键要弱的多。氢键是一种特殊分子间的作用力，但比分子间作用力要强。分子晶体的三态转化过程中需要破坏分子间的作用力，分子内部的作用力不被破坏，因此熔点、沸点受分子间作用力大小影响，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，氢键比分子间作用力要强，三态转化过程需要破坏更大的作用力，则比同类晶体熔沸点要高。例如：HF > HI > HBr > HCl。因此，分子间氢键增大物质熔沸点。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，若分子内形成氢键，会减小分子的极性，从而降低物质熔沸点。

　　起到连接，从而构成结构，氢键维持蛋白质的二级结构，比如α螺旋，β折叠，β转角，无规卷曲。

1.水是极性分子。 2.水的一项重要特性就是它的极性。水分子呈角状,当中氢原子位于末端而氧原子则在顶点。由于氧的电负性比氢高,所以分子中有氧原子的一边电荷会偏负。带这样一个电荷差的分子被称为偶极子。电荷差使得水分子互相吸引(偏正电的区域会被偏负电的区域吸引),同时亦使它们和其他极性分子互相吸引。这种吸引力被称为氢键,它解释了许多水的特性。某些分子,如二氧化碳,原子间负电性亦有差异,但不同之处在于二氧化碳分子形状成对称排列,因此对立电荷会被相互抵消。如果将电源靠近小水柱时亦可观察到水的此一现象,这现象会使水向电源。这就是你所问的“在静电场吸引下水柱会偏向”的原因。

氢键 Hydrogen Bonding 与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）.因多数氢键的共同作用,所以非常稳定.在a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这样氢键很多,因此这些结构是稳定的,此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H…O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因. 一、氢键的形成 1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键. 2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间. 3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 . ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力. ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子. X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.

氢键可以是分子间的作用力也可以是分子内作用力主要发生在H与OF元素之间，可以使含有氢键的分子熔沸点升高，稳定性增强等等

形成氢键的必要条件是,氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,要有足够大的负电性,如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等,但氮原子比较小,容易形成氢键.例如水分子的氢键.氢在水分子虽已和氧共价键合,由于氧的负电性大,电子被强烈地引向氧的一端,使得氢带部分正电荷,在这个氢核外已没有掩护的电子,因此它还能吸引另一负电性元素,即另一水分子的氧,这样一两个水分子就缔合在一起了,氢原子只有一个1S电子,是不可能形成两个共价键的,所以H在它原来的分子中仍旧保持它和氧中间的共价键,它和另一水分子的氧基本上还是静电引力,所以,氢键的键能不大,仅有几个千焦.由于氢键的形成,水分子可以三个、四个、五个或更多个缔合在一起.具有H-O、H-N、H-F等键的化合物,容易由于氢键的形成而缔合成为缔合分子,对它们的熔点、沸点降低,升华热、汽化热减小,也影响溶解度.不同分子之间也能形成氢键,例如有机胺和水也可借氢键而结合,氨和水也能形成氢键.能够形成氢键的物质有水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等,在生命过程中的蛋白质、脂肪、醣都含有氢键,氢键又分分子内氢键和分子间氢键两种.目前还没发现对化学性质的特别影响力.

1.氢键有很多种,氢键是已经以共价键与其他原子键合的氢原子与另一个氢原子之间产生的分子间作用力,除范德华力之外的另一种分子间作用力. 2,电负性大,就是对电子的吸引力大使得电子强烈偏向这些原子,氢上面的电子被吸走了,成了质子,带正电,与带负电的N,F,O相接,但是由于化学键大大强于氢键因此不断键 3.氢键有分子内氢键和分子间氢键两种.分子内氢键,例如邻羟基苯甲醛,因为形成了分子内氢键,削弱了体系能量,因此熔沸点比间羟基苯甲醛要低.但是对羟基苯甲醛由于形成了分子间氢键,体系能量增大（意味着破坏这一体系需要更高能量）所以熔沸点 对>间>邻 4.乙醇与水无限混溶,因为形成了氢键,乙醇是有机物,按照相似相容理应与水不溶,但是因为存在氢键所以能混溶,但是高级醇就不同了,因为此时不是氢键而是烃基起主导作用. 5.冰的密度比水小,因为冰中因为氢键形成了排列整齐且疏松的晶格,浮在水上隔绝外界的冷空气所以冰下还有鱼能生存,海港不至于封冻到不能出海,鱼不至于冻死. 一家之言,希望有所帮助.

氢键属于分子间作用力，氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性，而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性属于次级键。氢键、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。氢键的形成的条件1、必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种。2、氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置，不论分子间或分子内都是这样的。分子内氢键需要具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。3、氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。

氢键不是化学键，它是分子间力的一种。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。

能与羟基发生氢键作用的基团主要有：氨基（﹣NH2），肼基（﹣NHNH2），羧基（﹣COOH），磺酸基（﹣SO3H），氟离子（F﹣）等。

氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent dipole)和瞬间偶极(instantaneous dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。所以在学术上，这些电磁互作用都统称为次级键。

极性分子与非极性分子你知道冰为什么在4℃时密度最大吗？这就是本讲所学内容——分子间作用力和氢键的有关知识。由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是经过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%，因此冰的密度较小。液态水不像冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不像冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样，分子间的空隙减少，密度就增大了。温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，水分子的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。知识延伸 一、分子间作用力 分子型物质无论是气态、液态或固态，都是由许多分子组成的，在分子间存在着一种较弱的作用力叫分子间作用力，也叫做范德华力。它比分子内原子间的作用力（化学键）要小。 分子间的作用力是一个总的提法，按作用力产生的原因和特性可分为三种力： l．取向力 当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，最后必然是异极相对，同极尽量远离，这叫做分子的取向。这种由于极性分子取向而产生的力叫取向力。 2．诱导力 当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化从而产生正、负电荷重心不相重合，这种由于外来的影响而产生的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与固有偶极产生的力称为诱导力。一般说来，极性分子的极性越大，诱导力越大。分子的变形性越大，诱导力也越大。 3．色散力 非极性分子之间也存在着相互吸引力，非极性分子内部的原子核和电子都在不断地运动，不断地改变它们相对的位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心可能发生某一瞬时的不相重合，这就产生了瞬间偶极。如果相邻分子也产生了相应的瞬间偶极，相互取向的瞬间偶极之间就产生了吸引力，这种吸引力叫做色散力。因此可以近似地说，相对分子质量越大，这种力越大，它们的熔沸点就相应地增高，但必须指出；色散力不仅存在于非极性分子之间也存在于极性分子之间、极性分子与非极性分子之间。 在考虑分子的极性时，不仅要考虑键的极性，还要考虑分子的形状，有时还必须对顺反异构体加以注意。 二、氢键 l．氢键 由于与电负性极强的元素（如F、O、N等）相结合的氢原子和其他电负性极强的原子间所产生的引力而形成的。通常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。其中X和Y代表F、O、N等电负性强而原子半径较小的非金属原子。 2．氢键的特点 （1）氢键基本上还是静电吸引作用，它的键能一般小于41.84kJ/mol，与分子间作用力的数量相近。 （2）有饱和性和方向性。 （3）X、Y电负性越大，半径越小，所形成的氢键越稳定。 3．氢键的类型 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两种类型。如H2O、HF、NH3分子间存在氢键，故它们比同主族其他元 素的氢化物的沸点要高。如甲酸分子间氢键： 又如邻羟基苯甲酸分子存在分子内氢键，一般会使化合物的沸点、熔点降低，汽化热、升华热减小。 三、离子的极化与离子的变形 在离子化合物中，阴、阳离子都带有电荷，它的电荷场会对离子产生作用，我们把一个离子使另一个离子产生某些结构变化（原子核和电子云发生相对位移）的过程叫做极化。离子被极化的结果叫做变形。 1．影响离子的变形因素 （1）离子的大小是决定离子变形的主要因素，离子半径越大，核对最外层电子的吸力越弱，离子越易变形。 （2）在离子大小相近时，其变形主要由离子外层的电子数决定，例如一般外层具有9～18个电子时，其变形要比8电子型的离子大得多。 （3）离子的电荷，正离子电荷越多，其变形越小；负离子的电荷越多，其变形大。 （4）复杂的阴离子变形性通常不大，而且中心原子氧化数越高，变形性越小。如常见的一些复杂离子和简单阴离子的变形性对比如下： 2．离子的极化学说及其应用 离子是带电的粒子，它使邻近离子变形的能力叫该离子的极化力。离子极化力的强弱主要决定于以下三个因素： ①离子的大小：离子越小，极化力越强； ②离子的电荷；电荷数越多，极化力越强； ③离子的电子层结构：外层具有18、18＋2个电子的离子，极化力最强；外展具有9～17个电子的离子，极化力次之。外层具有8个电子（惰性气体型）构型的离子极化力最弱。离子的极化对无机化合物的溶解度、稳定性、熔沸点以及颜色等均有一定的影响。 （1）离子极化对金属化合物熔点的影响 我们先看下面几组金属化合物熔点数据： 从左边一组熔点数据来看，Hg2+的极化作用和变形性都很大，Be2+的极化作用大于Ca2+，所以HgCl2中的共价性成分最大，BeCl2中次之，CaCl2中最少，即HgCl2转化为由极性分子组成的分子晶体倾向最大，熔点最低，BeCl2的熔点次之，CaCl2的熔点最高。从右边一组熔点数据来看，正好说明从F到I，随着原子序数的增加X-离子半径增大，离子的变形性增大，因而键的离子性减弱，熔点下降。（2）离子极化对金属化合物在水中溶解度的影响离子键结合的无机化合物一般可溶于水，溶解度的大小，可用晶格能和水合能的差异来解释，而共价型的无机物晶体却难溶于水。例如AgF溶于水(18g/L)，而AgCl、AgBr、AgI都难溶于水，其溶解度依次减小。这是由于离子的极化改变了彼此的电荷分布，导致离子键向共价键过渡。由于F-变形性小，所以AgF仍属于离子晶体，随着Cl—Br—I-的顺序，负离子的变形性依次增加，所以AgX的共价性也依次增加，它们的溶解度就依次减小了。（3）离子极化对金属碳酸盐热稳定性的影响对于离子型化合物而言，晶格能是离子晶体稳定性的量度，但下表中的数据，却不能用晶格能来解释 这些数据反映出：（1）碱金属碳酸盐的热分解温度高于碱土金属碳酸盐；（2）碱土金属碳酸盐，随原子序数的增大，热分解温度升高；（3）过渡金属碳酸盐的热稳定性差。我们可以用离子极化学说来解释：当没有外界电场（或正离子）影响时，CO32-离子中的3个O2-同样被中心的CW）所极化，但M2+（或M+）的正电场对最邻近的一个O2-也发生极化作用，这种极化作用与中心C（IV）对O2-的极化作用正好相反，叫做反极化作用。由于这种反极化作用的存在，减弱了碳氧间的键。当反极化作用相当强烈时，可以超过C（IV）对O2-的极化作用，导致碳酸根破裂，分解为MO和CO2。显然，金属离子的极化作用越强，它对碳酸根离子的反极化作用也越强，碳酸根离子越不稳定。上述碳酸盐热分解的一些规律，正说明金属离极化能力的强弱规律。（4）离子极化导致化合物颜色的加深离子化合物有无颜色．首先取决于组成离子化合物的离子本身有无颜色。但有时无色的离子也可以形成有色地化合物。如Pb2+、I-和S2-都是无色的离子，而PbS、PbI2分别是黑色和黄色的，这是由于 Pb2+的极化作用强，而 S2-、I-的变形性大，离子间的极化可以使原来离子的能级相互靠近，容易发生从阴离子到阳离子的电荷跃迁，所以 PbS、PbI2可以吸收一部分可见光来完成这种电荷跃迁，从而显现其互补色。因此离子的相互极化可以使无色离子形成有色化合物，而且阴离子的半径越大，变形性越大，化合物随颜色就越深。如卤化物中以碘化物的颜色最深，硫化物的颜色比相应的氧化物的颜色深。（5）离子极化可以转变晶型离子极化引起离子键向共价键过渡，在这种过渡中，离子间的距离缩短，使得r+/r-的比值减小，往往也减小晶体的配位数，导致晶型的转变。如 CdS的离子半径比r+/r- = 97pm/184pm=0.53，应属于 NaCl型晶体，实际上CdS的晶体属于ZnS型。在化学上把组成相同的物质，可以取不同晶型的现象，称为同质多晶现象。与同质多晶现象相反，有一些组成不同，但化学性质类似的物质，能够生成外形完全相同的晶体的现象，称为类质同晶现象。这些物质互称为类质同晶体。如明矾[Kal(SO4)2·12H2O]和铬矾[KCr(SO4)2·12H2O]都形成八面体结晶，MgSO4·7H2O和NiSO4·7H2O也是类质同晶体。它们的特征是：存在于同一种溶液的这类物质能一起结晶出来，生成完全均匀的混晶。上述的离子极化学说在无机化学中有多方面的应用，可以说是对离子键理论的一个补充，它能够帮助我们理解和记忆金属化合物的性质的变化规律。

存在碳氮三键的化学物质主要是氢氰酸，氰根离子和有机腈（例如乙腈），存在羟基的化学物质主要有水和醇类。由于碳氮三键极性较强，可以作为质子受体，氢氰酸可以作为质子供体，所以氢氰酸和氰根离子可以与水和醇类形成氢键作用。但是有机物中的氰基不能作为质子受体和质子供体，所以有机腈与水和醇类不能形成氢键，同理可知乙腈是一种非质子溶剂。

yes H-H

分子内氢键仅在分子内部两个可能发生氢键作用的基团的空间位置合适时，才会形成。不合适时，不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。怎么才算合适？举例说明，例如邻氨基苯酚，可能形成氢键的基团是氨基和羟基。同一个分子中这两个基团靠得较近，它们之间就可以形成分子内氢键。相反如果氨基处于间位或对位，那么两个基团离得太远，不能形成分子内氢键（可能形成氢键的两个基团中X-H-Y间距离超过0.3纳米就不能形成氢键了），只能在两个分子之间形成氢键（存在形成氢键的可能性时，氢键是一定会形成的，能量最低原理）。一定要画结构简图么？要判断是否存在分子内氢键，通常一定要画，除非你脑子中已经有图了。不然你无法判断两个基团是否靠的足够近。

提到酶我想应该是生物范畴那ATP中的氢键断裂释放能量供生物体的需要atp的循环就用到了酶adp连接h形成atp

1.氢键不是静电作用力;静电作用是离子键的本质,所以静电作用特指离子键2.HF的稳定不是因为HF能形成氢键,而是由于HF中的氟原子电负性很大,氢原子半径很小,所以HF的键长较短,键能较大,所以HF分子内的化学键不容易断裂,所以HF非常稳定;氢键只影响物质的物理性质,不影响物质的化学性质,氢键的存在只是使HF的熔沸点增加

双氢键是氢键的一种,是金属氢化物与OH或NH基团或其它含质子基团的相互作用。不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…H-A。比如H3N— BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。双氢键，若是指氢气，那么就是非极性共价键。

氢键的形成⑴同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如HF与HF之间：⑵不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如NH3与H2O之间：氢键形成的条件⑴与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。}⑶表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。

氢键可连接DNA的两条链。主要分布在细胞核，因为它是用于构成DNA的所以它的分布和DNA的分布一样。

氟化氢。氢键虽然是分子间作用力，但它是原子和原子间的作用力，氟原子的电负性最高，半径最小，所以对氢原子的吸引也最强。

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.（1）熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低.（2）溶解度在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和HN3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.（3）粘度分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体.（4）密度液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简单的HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.H2O分子之间也有缔合现象.nH2O(H2O)n常温下液态水中除了简单H2O分子外,还有(H2O)2,(H2O)3,…,(H2O)n等缔合分子存在.降低温度,有利于水分子的缔合.温度降至0℃时,全部水分子结成巨大的缔合物——冰.氢键形成对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加;

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.（1）熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低.（2）溶解度在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和HN3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.（3）粘度分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体.（4）密度液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简单的HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.H2O分子之间也有缔合现象.nH2O(H2O)n常温下液态水中除了简单H2O分子外,还有(H2O)2,(H2O)3,…,(H2O)n等缔合分子存在.降低温度,有利于水分子的缔合.温度降至0℃时,全部水分子结成巨大的缔合物——冰.氢键形成对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加;

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质. 1、熔点、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低. 氢键与沸点关系图 2、溶解度 在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故. 3、粘度 分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体. 4、密度 液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n .其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度. 5、氢键形成对物质性质的影响 分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加,分子内氢键对物质的影响则反之. 以 HF 为例,F 的电负性相当大,电子对偏向 F,而 H 几乎成了质子,这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时,产生一种特殊的分子间力 —— 氢键.表示为···· :F－H····F－H 两个条件:1.与电负性大且 r 小的原子(F,O,N)相连的 H ; 2.在附近有电负性大,r 小的原子(F,O,N). 2.氢键的特点 1°饱和性和方向性 由于 H 的体积小,1 个 H 只能形成一个氢键.由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥,使两个原子在 H 两侧呈直线排列.除非其它外力有较大影响时,才可能改变方向. 2°氢键的强度 介于化学键和分子间作用力之间,和电负性有关. --- F－H ···· F O — H ···· O N－H····N E/kJ·mol-1 28.0 18.8 5.4 3.氢键对于化合物性质的影响 分子间存在氢键时,大大地影响了分子间的结合力,故物质的熔点、沸点将升高.CH3CH2-OH 存在分子间氢键,而分子量相同的 H3C-O-CH3 无氢键,故前者的 b.p.高. HF、HCl、HBr、HI ,从范德华力考虑,半径依次增大,色散力增加,b.p.高,故 b.P.为 HI > HBr > HCl,但由于 HF 分子间有氢键,故 HF 的b.p.在这里最高,破坏了从左到右 b.p.升高的规律.H2O,NH3 由于氢键的存在,在同族氢化物中 b.p.亦是最高. H2O 和 HF 的分子间氢键很强,以致于分子发生缔合,以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在,而 (H2O)2 排列最紧密,4℃时,(H2O)2 比例最大,故 4℃ 时水的密度最大.可以形成分子内氢键时,势必削弱分子间氢键的形成.故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高.

氢键 Hydrogen Bonding 与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）.因多数氢键的共同作用,所以非常稳定.在a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这样氢键很多,因此这些结构是稳定的,此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H…O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因. 一、氢键的形成 1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键. 2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间. 3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 . ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力. ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子. X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素. ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解. 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm. 第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意. 不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量. （5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性. 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定. 二、氢键的强度 氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示.粗略而言,氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量.氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下,比共价键的键能小得多,而与分子间力更为接近些.例如, 水分子中共价键与氢键的键能是不同的. 而且,氢键的形成和破坏所需的活化能也小,加之其形成的空间条件较易出现,所以在物质不断运动情况下,氢键可以不断形成和断裂. 三、分子内氢键 某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X－H…Y往往不能在同一直线上. 四、氢键形成对物质性质的影响 氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质. 1、熔点、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低. 2、溶解度 在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故. 3、粘度 分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体. 4、密度 液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简サ腍F分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n. nHF(HF)n .其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度. 5、氢键形成对物质性质的影响 分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加,分子内氢键对物质的影响则反之. 以 HF 为例, F 的电负性相当大, 电子对偏向 F, 而 H 几乎成了质子, 这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 表示为···· : F－H····F－H 两个条件: 1.与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; 2. 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N). 2. 氢键的特点 1°饱和性和方向性 由于 H 的体积小, 1 个 H 只能形成一个氢键.由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥, 使两个原子在 H 两侧呈直线排列. 除非其它外力有较大影响时, 才可能改变方向. 2°氢键的强度 介于化学键和分子间作用力之间, 和电负性有关. --- F－H ···· F O — H ···· O N－H····N E/kJ·mol-1 28.0 18.8 5.4 3. 氢键对于化合物性质的影响 分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. CH3CH2-OH 存在分子间氢键,而分子量相同的 H3C-O-CH3 无氢键,故前者的 b.p. 高. HF、HCl、HBr、HI , 从范德华力考虑, 半径依次增大, 色散力增加, b.p. 高, 故 b. P. 为 HI > HBr > HCl, 但由于 HF 分子间有氢键,故 HF 的b.p. 在这里最高, 破坏了从左到右 b.p. 升高的规律. H2O, NH3 由于氢键的存在, 在同族氢化物中 b.p. 亦是最高. H2O 和 HF 的分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4℃时, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大. 可以形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高.参考资料：百度百科

氢键 HydrogenBonding与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。一、氢键的形成1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如NH3与H2O之间。3、氢键形成的条件⑴与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。⑶表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

分子晶体是由分子通过分子间的作用力结合而形成的晶体。分子间的作用力不属于化学键比化学键要弱的多。氢键是一种特殊分子间的作用力，但比分子间作用力要强。分子晶体的三态转化过程中需要破坏分子间的作用力，分子内部的作用力不被破坏，因此熔点、沸点受分子间作用力大小影响，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，氢键比分子间作用力要强，三态转化过程需要破坏更大的作用力，则比同类晶体熔沸点要高。例如：HF > HI > HBr > HCl。因此，分子间氢键增大物质熔沸点。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，若分子内形成氢键，会减小分子的极性，从而降低物质熔沸点。

氢键 Hydrogen Bonding 与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）.因多数氢键的共同作用,所以非常稳定.在a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这样氢键很多,因此这些结构是稳定的,此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H…O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因. 一、氢键的形成 1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键. 2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间. 3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 . ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力. ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子. X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素. ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解. 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm. 第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意. 不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量. （5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性. 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定. 二、氢键的强度 氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示.粗略而言,氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量.氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下,比共价键的键能小得多,而与分子间力更为接近些.例如, 水分子中共价键与氢键的键能是不同的. 而且,氢键的形成和破坏所需的活化能也小,加之其形成的空间条件较易出现,所以在物质不断运动情况下,氢键可以不断形成和断裂. 三、分子内氢键 某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X－H…Y往往不能在同一直线上. 四、氢键形成对物质性质的影响 氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质. 1、熔点、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低. 2、溶解度 在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故. 3、粘度 分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体. 4、密度 液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简サ腍F分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n. nHF(HF)n .其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度. 5、氢键形成对物质性质的影响 分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加,分子内氢键对物质的影响则反之. 以 HF 为例, F 的电负性相当大, 电子对偏向 F, 而 H 几乎成了质子, 这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 表示为···· : F－H····F－H 两个条件: 1.与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; 2. 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N). 2. 氢键的特点 1°饱和性和方向性 由于 H 的体积小, 1 个 H 只能形成一个氢键.由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥, 使两个原子在 H 两侧呈直线排列. 除非其它外力有较大影响时, 才可能改变方向. 2°氢键的强度 介于化学键和分子间作用力之间, 和电负性有关. --- F－H ···· F O — H ···· O N－H····N E/kJ·mol-1 28.0 18.8 5.4 3. 氢键对于化合物性质的影响 分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. CH3CH2-OH 存在分子间氢键,而分子量相同的 H3C-O-CH3 无氢键,故前者的 b.p. 高. HF、HCl、HBr、HI , 从范德华力考虑, 半径依次增大, 色散力增加, b.p. 高, 故 b. P. 为 HI > HBr > HCl, 但由于 HF 分子间有氢键,故 HF 的b.p. 在这里最高, 破坏了从左到右 b.p. 升高的规律. H2O, NH3 由于氢键的存在, 在同族氢化物中 b.p. 亦是最高. H2O 和 HF 的分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4℃时, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大. 可以形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高.

氢键的作用范围在什么范围内原子半径与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）.因多数氢键的共同作用,所以非常稳定.在a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这样氢键很多,因此这些结构是稳定的,此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H…O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因.

共价键

氢键不是化学键，是一种分子间力。氢通过共价键与电负性大的原子X结合。如果它靠近原子Y(OFN等。)电负性大，半径小，X和Y之间产生X-H?Y形式的特殊分子间或分子内相互作用，称为氢键。氢键氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。分子间能形成氢键的物质，一般都具有较高的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外，还必须破坏分子间氢键，从而需要消耗更多的能量。在同类化合物中能形成分子间氢键的物质，其熔沸点比不能形成分子间氢键的高。

1楼的好会复制，2、3、4、5楼的好会抄氢键其实是由于电子对的偏移而产生的N O F三种原子的得电子能力比H大所以在N－H，O－H,F－H中所共用的电子对都偏向与N O F所以使H显的代+电，N O F代-电这样在H2O，NH3，HF中分子间就存在着这样的静电引力，即氢键这样使分子与分子之间的作用力增大

氢键是关于分子间的微弱作用力的，在质子部分远离电子时容易形成。氢原子的半径较小，一旦带部分正电荷，电荷密度很大，这就增加了其与富电子基团的相互作用。氢键的形成，应该理解为质子的给体、受体之间的相互作用，不应局限在某元素上，实际上，氢键的种类还是十分丰富的：1、常规氢键H原子与电负性较高的原子结合时形成的氢键，如F、O、N，Cl和C在一定条件下也可以参与形成氢键。2003年的北京赛区预赛题中有三氯甲烷与苯的派电子形成氢键，可以把CCl3看作高电负性基团，而苯的派电子为很好的质子受体。2、X－H－派氢键又叫做芳香氢键，是派电子体系作为质子受体，上面已经顺便说过。这种氢键在生命体重稳定多肽和蛋白质的结构有很重要的作用。3、X－H－M氢键具有充满电子的d轨道的过渡金属，如Pt等，能作为质子的受体，和X－H基团形成3c－4e氢键体系。如{(PtCl4)·cis-[PtCl2(NH2Me)2]}2-中的N－H－Pt氢键指向平面四方形[PtCl4]的中心。4、X－H－H－Y当H的电负性介于X和Y之间时，就有可能产生这种氢键，如H3N－BH3。在这里，质子的受体实际上是H－。二氢键体系容易失去H2，可以看作是脱氢过程的中间体。5、抓氢键过渡金属与H－H分子形成的3c－4e桥键，结构类似于硼中的3c－4e键，这里就不画了。其实氢键的种类远比我列举的丰富，在实际研究中，是否存在氢键是由实验测得的，而并不是理论分析。一般来讲，当由H相隔的两个原子间距离小于它们的范德华半径时，就可以认为而这中存在氢键，二原子间总是或多或少存在一些相互作用。故氢键的存在还是很普遍的。

氨(NH3)、胺(R—NH2、R1—NH—R2)、水(H2O)、醇(ROH)、氟化氢(HF)、以及醇胺、氨基酸、多肽、蛋白质、核酸等有机化合物，它们的分子之间都有氢键的作用。一个化合物的分子之间是否存在氢键的作用，首先要看这个化合物的分子中有无氮、氧、氟这三种原子，然后再看与这三种原子相连的原子是否有氢，符合这两点的化合物，其分子之间就存在氢键的作用。氢键的表示：X—H…Y，其中X、Y都是N、O、F中的任意一种，“…”表示氢键的作用。只有与电负性很强的原子(实际专指N、O、F)结合后的氢原子，遇上其它电负性很强的原子(也是N、O、F)，则在这个氢原子与其它电负性很强的原子之间会形成一种较弱的作用力，这种作用力叫做氢键。(电负性很强，就是原子核和内层电子吸引最外层电子的能力很强，也即非金属性很强)所有种类氢键：N—H…NN—H…OO—H…NO—H…OF—H…NN—H…FF—H…OO—H…FF—H…F.

作用于DNA分子的氢键：解旋酶作用于DNA分子的磷酸二酯键：DNA聚合酶、DNA连接酶、限制酶——————氢键，不是化学键，很容易断裂。限制酶把磷酸二酯键切断后，氢键就会自动断裂。

氢键形成条件：1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。2、B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质：强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H…：O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。

1氢键是H2O。。。。NH3 HF等少数化合物中存在的一种特殊键在其分子间....不同分子的H相互间会产生氢键2这个就不清楚了...高中阶段没学3物质融化或气化共价化合物时....实质就是克服分子间的作用力....氢键虽然微弱...但也算一种分子力....所以有氢键的熔沸点会升高4貌似没有了....至少高中没学5就是使熔沸点升高吧上面的答案你参考下吧

分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围，并分散到水中，使溶质溶解度增大。而分子内氢键是溶质内部更稳定，需要更多的能量去使之解离。故溶解度减小。

分子内氢键使每个分子更加独立保守，与周围分子的相互结合作用弱，因而物质熔沸点降低；分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高。分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。扩展资料：氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。粗略而言，氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比共价键的键能小得多，而与分子间力更为接近些。例如，水分子中共价键与氢键的键能是不同的。而且，氢键的形成和破坏所需的活化能也小，加之其形成的空间条件较易出现，所以在物质不断运动情况下，氢键可以不断形成和断裂。氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。参考资料来源：百度百科——分子间氢键

唉，多少人写过的东西了，还能轮到你！形成蛋白质，DNA等生物大分子的高级结构。

不是啊。HF.NH3.H2O以及醇类物质中都会有。这要看氢键的定义。

含有氢键的物质有：NH3、H2O、HF、HNO3、乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。通常能形成氢键的原子是N、O和F。分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。扩展资料：2011年IUPAC给出的氢键六准则：1、氢键形成主要源于静电作用力。由于供体和受体之间电荷迁移产生静电相互作用，导致H原子核Y原子之间形成部分共价键，共价键的形成由离散作用所引起。2、X与氢原子间形成正常的共价键X—H是极性键。H-Y的强度随X电负性增加而增加。3、X-H-Y之间的二面角是直线或接近180度。氢键越强H-Y距离越短。4、氢键形成使得X—H距离增长，结构变化反映在X-H红外伸缩频率红移。且增加X-H伸缩振动的红外吸收有效截面。X-H-Y中X-H键长增加得越多，H-Y氢键就越牢固，一些新的振动模式也相继形成。5、NMR谱中X-H-Y-Z氢键的形成导致X和Y原子之间氢键自旋-自旋耦合以及核Overhauser效应增强氢键还产生特征NMR信号，X-H上H原子质子去屏蔽。6、氢键的吉布斯自由能大于体系热能。参考资料来源：百度百科-氢键

分子晶体里氢键本身就是一种作用。氢键的本质是分子间作用力，力的本质是相互作用。

物理性质多一点吧熔点、沸点、 溶解度、 粘度 、密度等

氢键是一种弱相互作用力，其键能低于共价键和离子束缚。一般来说，氢键的键能在0.5到40千焦耳之间，具体取决于氢键的类型、环境条件和相互作用的分子之间的性质。

氢键在生命中的作用：支撑DNA双螺旋结构的就是氢键，氢键还能解开和复制，在生命遗传中起到非常重要的作用。氢键形成对物质性质的影响 氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.

你好氢键的作用是遇到水份就断裂 盐建是PH值的平衡 双流建是遇到化学成分断裂（美发当中的一刘基乙酸）氢键在头发造型的时候起到很大的作用， 烫发的时候断裂不多热烫也不能完全断裂

氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用,也可以认为是一种分之间相互作用 分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加,分子内氢键对物质的影响则反之.是物理性质

意思是：你好吗？你怎么样？我们可以这样来回答：1、通常回答Fine / Pretty good/Not bad 等。2、可以回答积极的方面，如Pretty good。/I"m fine.3、也可以回答消极的方面，如I‘m handing in here。