王水中硝酸和盐酸的比例是多少

王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制化学公式为：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl希望能帮到你XD

王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水比例为浓硝酸:浓盐酸=1:3。注意事项：配制过程有气体挥发、散热，在通风柜中进行，戴手套、口罩。新配好的王水是红棕色的，应保存在密封玻璃瓶中。变为浅黄色时就基本失效了，应当倒入相应的废液桶中。王水的作用：主要用于黄金的雕刻之中。因为王水主要是由一种我是想非常强的酸性，所以经常用来腐蚀黄金来产生一种四氯金酸，通过产生的四氯金酸来合成程度较高的黄金。另外一方面就是王水可以用来洗涤一些金属物品，以及对一些物质的提纯。另外一方面就是王水也可以用来清洗实验用具，就像一些实验用具上粘有铂类的，金属王水的配制，用王水就可以很快的清洗。

浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNOu2083）按体积比为3:1组成的混合物。王水（aqua regia） ，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNOu2083）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。配比条件两种酸都是强酸。其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-有一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在。Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。而一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强。太强，把Cl-大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。

王水是浓盐酸和浓硝酸混合形成的，二者比例是3:1

王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 王水之一 王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 王水之二 由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属，被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强，有氯气的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。 金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂： HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O 同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]- 属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下： 王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。

王水概述 王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物,其混合比例从名字中就能看出：王,三横一竖,故盐酸与硝酸的体积比为3:1.它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一,这也是它名字的来源.王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中,不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）.王水极易分解,有氯气的气味,因此必须现配现用. 目录[隐藏] 历史 原理 配制方法： 王水及其氧化作用 用王水“做手脚”洗项链盗黄金 中国科学技术大学教授 [编辑本段]历史 有两位科学家,劳厄和弗兰克,曾获得1914年和1925年的物理学奖,德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌,他们辗转来到丹麦,请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存.1940年,纳粹德国占领丹麦,受人之托的玻尔急得团团转.同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”(盐酸与硝酸混合液)中,纯金奖牌便溶解了.玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上,来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密.战争结束后,溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩,按当年的模子重新铸造,于1949年完璧归赵时,当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式. [编辑本段]原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯金酸,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了 [编辑本段]配制方法： 取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中,不断用玻棒搅拌.看到溶液迅速变黄这是由于生成亚硝酰氯之故.容器壁微热 .没有过什么样的剧烈反应! 王水:需现配现用,王水可用来溶解许多金属和合金,其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等.王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物. 植物体与废水也常使用它来进行消化.王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属,但无法有效的加以完全溶解. 逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水,是三份硝酸与一份盐酸的混合物,可用来溶解氧化硫和黄铁矿. 危险,注意安全使用! 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了. 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O [编辑本段]王水及其氧化作用 王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解（铂必须被加热才能缓慢反应）. （铂金反应很慢基本肉眼难以观察到） 高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－： （理论上的化学式） 从而使金的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为： （其中铂金反应尚待研究） 由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益. 王水能够溶解金和铂的原因,过去曾被认为是在王水中产生了原子氯和强氧化性的氯化亚硝基的缘故： HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O 现在看来,主要是由于大量氯离子的存在,能够形成配位离子,从而改变了电极电势的结果.以金为例： Au与Cl配位形成AuCl4 + 3e = Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e = Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出,在没有氯离子存在下,硝酸和氯都不易氧化金,但是当金在氯离子存在下时,它的电极电势降低很多,换句话讲,由于形成AuCl4而增强了金的还原能力.这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4.所以,王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强,而是金属的还原能力被增强. [编辑本段]用王水“做手脚”洗项链盗黄金 2008年4月28日 内蒙古自治区鄂尔多斯市东胜区公安分局刑侦大队破获一起特殊的黄金盗窃案,犯罪嫌疑人是一名金银首饰加工店老板,这名吴姓老板利用给顾客清洗金项链之机盗窃黄金.盗窃行为败露后,这名盗金老板于4月18日被警方采取强制措施. 据介绍,4月1日下午,东胜区公安分局刑侦大队接到一市民报案称,自己的金项链在某金银首饰加工店进行清洗后,发现金项链不仅变瘦了,且项链上面的花纹也变得不清晰.他对金项链称重后发现,原来重达78克的金项链少了16.48克. 接警后,警方立刻赶到金银首饰加工店将店主带回讯问,同时将店内清洗金项链的药水拿回进行成分分析.经分析化验发现,原来店老板为了盗取黄金,专门用腐蚀性很强的“王水”清洗黄金项链.在证据面前,吴姓店老板交代,一般黄金等首饰清洗时,先用火烧,将黄金加热去除上面的油渍,然后将烧热的黄金放入盐酸溶液中清洗,这样上面的灰尘就被洗下来,而对黄金本身并没有损耗.但他为了谋利,将清洗溶液换成“王水”,利用化学反应窃取顾客的首饰黄金,浸泡时间越长窃取的黄金越多. 吴姓老板还交代,由于目前国家对首饰清洗没有统一标准和规定,所以一些小首饰加工店均以低价清洗为诱饵,等顾客光临后再用“王水”洗金子,这样的方法几乎成了业内公开的秘密,而且利润可观.针对这起特殊的黄金盗窃案,警方提醒清洗黄金首饰的人们,一定要到商业信誉好的大型正规金银首饰店进行委托加工或进行首饰清洗美容,切勿贪图便宜到一些管理较差的小店.

硝酸与盐酸的比是1:3

体积比

王水真的能溶金，实际上王水中硝酸起氧化作用，盐酸中氯离子和金离子形成配合物，促进溶解。用4分之1的浓硝酸（浓HNO3）加入4分之3的浓盐酸（浓HCl）就可以配制出王水。摩尔比例：12摩尔的盐酸，18摩尔的硝酸。

1比3

浓盐酸与浓硝酸以体积为3：1混合

王水是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3。 其反应是:HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl 王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，其中混合比例为1:3。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金都可以被王水溶解。反应的化学方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 金和铂不溶于单独的浓硝酸，而溶于王水，这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子. 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了： Au + 3NO3- + 6H+ → Au3+ + 3NO2↑ + 3H2O

浓的都是

没有稀王水,王水必须用新鲜的浓盐酸(百分之37)和浓硝酸(百分之66)现配.而且王水必须现配现用,因为王水极易挥发,挥发出有毒的CL2.浓度低的盐酸硝酸是无法配制出王水的.所以,稀王水是配不出来的.但是如果需要稀王水的话是可以的,让配置好的王水挥发一定时间,王水的浓度自然会下降,也就是变成"稀王水"了.配置王水需要盐酸硝酸的物质的量(MOL)比达到3:1就可以了.

问题一：求王水的实验配制流程 用王水溶金再提的方法比较笨，工业上除极少数特殊情况外一般不会这样的，介绍两个办法给你： 1。剥金液与氰化物配合，保证能选择性的仅把金剥到溶液里；然后再锌片还愿，酸去锌，滤金渣火法提纯。此法速度快且可保证金能99%以上回收。剥金液其实就是氧化剂，普通用硝基苯类物质及一些助剂，但现在有无硝类，不过是人家的技术秘密。 2。三价铁+稀硫酸+硫脲，此法速度较慢，且一次只能有约80%的回收率，但胜在安全。 如果你已经溶在王水里了，记得一定不要用铁，锌，铝等还原，那样得先把酸反应完才行吧！且得到的金纯度低。专业的办法是：缓慢加入筛过的亚硫酸氢钠细粉（200目以上）还原，搅拌，直致看不到海绵状的暗红色金粉生成，再缓慢加入稀的聚丙烯酰胺液絮凝，沉淀，过滤，然后火烧即可，得金纯度在99%以上。 锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。 锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。 2.氰化法提金工艺 氰化法提金工艺是现代从矿石或精矿中提取金的主要方法。氰化法提金工艺包括：氰化浸出、浸出矿浆的洗涤过滤、氰化液或氰化矿浆中金的提取和成品的冶炼等几个基本工序。我国黄金矿山现有氰化厂基本采用两类提金工艺流程，一类是以浓密机进行连续逆流洗涤，用锌粉置换沉淀回收金的所谓常规氰化法提金工艺流程（CCD法和CCF法），另一类则是无须过滤洗涤，采用活性炭直接从氰化矿浆中吸附回收金的无过滤氰化炭浆工艺流程(CIP法和CIL法)。 常规氰化法提金工艺按处理物料的不同又分两种：一种是处理浮选金精矿或处理混汞、重选尾矿的氰化厂。采用这种工艺的多是大型国营矿山。如河北金厂峪；辽宁五龙、河南杨寨峪；山东招远、新城、焦家、三山岛金矿。另一种是处理泥质氧化矿石，采用全泥搅拌氰化的提金厂。如吉林海沟；黑龙江团结沟；安徽新桥金银矿等矿山。 我国早在30年代已开始使用氰化法提金工艺。台湾金瓜石金矿在1936～1938年期间，采用氰化-锌粉置换工艺提取黄金，年产黄金15万两。 进入20世纪60年代后，为了适应国民经济的发展，大力发展矿产金的生产，在一些矿山先后采用间歇机械搅拌氰化法提金工艺和连续搅拌氰化法提金工艺取代渗滤氰化法提金工艺。1967年，首先在山东招远金矿灵山和玲珑选金厂实现了连续机械搅拌氰化工艺生产黄金，氰化法提金由70%提高到93.23%，从此连续机械搅拌氰化法提金工艺在全国各大金矿迅速获得推广。1970年金厂峪金矿、1977年五龙金矿氰化厂相继建成投产，此后国内又陆续建成投产了一批机械搅拌氰化厂，氰化法提金工艺进入了一个新的发展阶段。 黄金生产的不断发展和金矿资源的迅速开发，自20世纪80年代起泥质高的含金氧化矿石大量增加，开发对这类矿石进行全泥氰化搅拌浸出的研究，并在黑龙江团结沟金矿建设一座日处理500t矿石的氰化厂，1983年投入生产。从此，全泥氰化法提金工艺日渐推广应用，先后在河南、吉林、河北、陕西、内蒙古等地采用此法建厂提金。与此同时，为解决泥质氧化矿石在浓密过滤固液分离上的困难，于1979年11月长春黄金研究所开始对团结沟金矿的矿石采用无过滤的炭浆法提金工艺，进行了历时两年的试验研究，获得了成功。在此基础上，于1984年8月在河南灵湖金矿自行设处利用国产设备建成我国第一座日处理50t矿石的炭......>> 问题二：王水怎么配制？ 王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 问题三：王水如何配制？ 浓硝酸和浓盐酸的混合物，比例好像是1:3 问题四：王水怎么配制 浓盐酸和浓硝酸按2比1混合 问题五：王水怎么配置?具体步骤 王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，曾被认为是酸中之王。一些不溶于硝酸的金属如金、铂等都可以被王水溶解

王水的配方是：浓盐酸3分+浓硝酸1分可以有好几种方法：1。用汞将不纯的黄金溶解，之后加热分离。2。置换法，将不纯的黄金溶解在王水里，用活泼金属置换。。。。

千万别用汞（水银）来提纯黄金，倒霉的是你员工的身体或你自己的身体。

朋友们那个知道铁用那两种酸最大的腐蚀

盐酸多于硝酸是因为氯离子要用于配位。盐酸负责配位，硝酸负责氧化。硝酸盐酸在1：3与混合时氧化性最强。 其他的配比将会影响溶解速度。具体你可以参考以下： 硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了： Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4-

3盐1硝

一楼说的有一定道理原因是cn是比氯离子更强的配体不过毒性太大一般不考虑使用我觉得问题是出在你采购的硝酸和盐酸上面两者浓度必须很大才行

腐蚀性最强的化学物质是王水王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。其反应为 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸 强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金都可以被王水溶解。反应的化学方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和铂不溶于单独的浓硝酸，而溶于王水，这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行. 王水 王水又称王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为13。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 历史 盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。 原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o

应该是质量比1:3

4000g王水。王水溶解黄金的比例应该是4：1.【不太确定，仅供参考吧】2克旧黄金，3克黄金的价钱是你的实收，所以实收减5克黄金就是纯收入。但问题是那2克旧黄金是足金，5克黄金是饰金？

盐酸多于硝酸是因为氯离子要用于配位.盐酸负责配位,硝酸负责氧化.硝酸盐酸在1：3与混合时氧化性最强.

支持酸魔

简单地说，硫酸挥发性很差，几乎不挥发，保存较安全。而王水是由浓盐酸和浓硝酸以体积比3：1的比例配制而成的挥发性很强的冒黄色烟的液体，且极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。腐蚀性的话应该是王水比较强吧

化学中有一种叫做王水的溶液，就是硝酸，盐酸，按照1：3的比例配置的。王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，曾被认为是酸中之王。一些不溶于硝酸的金属如金、铂等都可以被王水溶解。所以，使用时一定要注意安全。

盐酸3，硝酸1，体积比

酸性减弱。王水比例一般解释为浓硝酸、浓盐酸体积比为1比3，硝酸放多了会导致王水酸性减弱，需要重新按照1比3的比例来做。

王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 王水之一 王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 王水之二 由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属，被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强，有氯气的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。 金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂： HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O 同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]- 属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下： 王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。求采纳

盐酸和硝酸的物质的量比（MOL）比3比1。而且盐酸要37%，硝酸要66%，都是最高浓度。还有就是现配现用，因为王水极易分解，会挥发出有毒的氯气，所以要小心。它是少数几种能够溶解金(Au)物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽(Ta)，无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王--聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃等，不受王水腐蚀。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。氧化作用：王水王水是由1单位体积的浓硝酸和3单位体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO3和HCl的物质的量之比为1:3）。王水的氧化能力极强，曾被认为是酸中之王（直到超强酸（又称为“魔酸”）的发现，才知道王水是小巫见大巫）。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解（铂必须被加热才能缓慢反应）。

这个我不知道不好乱说嘛

王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 王水之一 王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 王水之二 由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属，被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强，有氯气的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。 金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂： HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O 同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]- 属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下：王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。

王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1

因为他能溶解金铂等一般物质不能溶解的物质

　王水（aqua regia） 又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物,其比例从名字中就能看出：王,一竖三横故为1：3的比例,还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质.这也是它的名字的来源.不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀.王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中.王水很快就分解,因此必须在使用前直接制作. 历史 　　　盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（各种金属的硫酸盐）混合到一起时发现的.他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水. 原理 　　　虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了： 　　Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O 　　Au3+ +3Cl- →AuCl3 　　Au+HNO3+HCl══AuCl3+NO↑+2H2O 　　AuCl3+HCl══HAuCl4(四氯合金酸） 　　Δ 　　2HAuCl4══2HCl↑+3Cl2↑+2Au 王水及其氧化作用 　　王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应： 　　HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl 　　因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子. 　　王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化： 　　Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 　　3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 　　同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如－ 或 2－： 　　AuCl3 + HCl = H 　　PtCl4 +2HCl = H2 　　从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为： 　　Au + HNO3 + 4HCl = H + NO↑+ 2H2O 　　3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2 + 4NO↑+ 8H2O 　　楼主的问题：1+1王水的配置,硝酸+盐酸＝1+3,之后稀释一倍就是了. 至于是+1体积水还是+4体积水,这在于你是以什么为参照了.若以硝酸体积为参照就是+4体积水,若是以（硝酸+盐酸＝1+3）为整体,那就是＋1了.

1硝酸：3盐酸

溶解一个人要1比3比例的王水。根据查询相关公开信息，王水aquaregia又称王酸硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸HC和浓硝酸HNO按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金Au物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽Ta、银Ag、无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃，无机界的重要物质——硅Si，不受王水腐蚀。

王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。历史盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。原理虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4-

盐酸与硝酸的体积比为3:1；王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。

王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

对上面回答补充下：用来洗澡真的很爽哦！！！

王水的配置比例与四氯合金配离子的配位数并没有关系，这个反应是稳定的Au被王水氧化，故而王水的氧化性要尽量强，而HCl：HNO3=3:1时，所得溶液的氧化性最强

王水的配制：由浓硝酸和浓盐酸组成的混合液他们的体积比是1比3制作工艺：由1份体积的浓硝酸慢慢地倒入3分体积的浓盐酸中，不断地用玻璃棒搅拌。看到溶液迅速变黄这是由于生成亚硝酰酸之故。容器壁发微热，无剧烈反应浓盐，用量筒准确量取一定体积的浓盐酸倒入烧杯中，在量取三分之一体积的浓硝酸缓慢的注入烧杯中，注意搅拌。王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNOu2083）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽、铱，蜡烛等高级烷烃，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯，硅等物质不受王水腐蚀，而无机盐如硫化亚铂、硫酸钡也不溶于王水。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现制作现使用。

混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3HNO3＋3HCl=2H2O＋Cl2＋NOCl

你购买的就是浓盐酸和浓硝酸。配制正王水为：1分浓硝酸和3分浓盐酸；配制逆王水1分浓盐酸和3分浓硝酸。还可配制1:1的或1:2、2:1等不同比例的。一般以1:3（1分浓硝酸和3分浓盐酸）为常见王水。

王水,千万不要喝啊

王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。 取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中,不断用玻棒搅拌.看到溶液迅速变黄这是由于生成亚硝酰氯之故.容器壁微热 .没有过什么样的剧烈反应! 　　王水:需现配现用,王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。　　植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。　　逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物,可用来溶解氧化硫和黄铁矿。 危险，注意安全使用！！！！！　　王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 　　3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O　　最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液，但是其中的氧化剂HNO3可以用其他氧化性强酸所代替。王水的配合是很巧妙的，3个条件。　　一：两种强酸。　　二：其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。　　三：另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。　　这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。