在生活中你见过（或使用过）哪些净化水的方法？

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了如：最简单的：铜粉中混有铁粉，已知铁的特性是能被磁铁吸引就可以通过磁铁来除再如有机中：溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路：一，将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）二，将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法：点燃混合气体

这个范围太广了. 学习应该是学习方法,当然,初期也要强记. 常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法. 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸. 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的. 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法. 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法. 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶. 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法. 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离. 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子. 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.

这是常用到的分离除杂方法：分离、除杂 所谓分离，即是使混合物各组分一一分开，并保持原物之不变。所谓除杂(提纯)，便是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质。如果不能将杂质变为所需要的物质，一般是将杂质转化为气体或沉淀除去。 分离、除杂常用操作及原理一览: 1、过滤 适用范围:固液分离(固体不溶于滤液)。 原理:固体不溶物颗粒较大，无法通过滤纸或滤过膜;滤液则可顺利通过之。 2、蒸发、结晶 适用范围:固液分离(不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体) 原理:(1)液体受热蒸发至环境中，导致溶剂逐渐减少，固体物质逐渐析出;(2)固体沸点高于液体沸点。 3、蒸馏、分馏 适用范围:液液分离(二者沸点不同) 原理:二种液体沸点不同，在温度维持在低沸点物质的沸点左右时，可使得低沸点液体气化脱离体系，而高沸点液体不气化，仍存在于原体系中，低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集。 4、萃取、分液 适用范围:某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取;液液分离(液体不互溶、且密度不同者可进行分液)。 原理:溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动;液体不互溶、密度不同导致的液体分层。 5、洗气 适用范围:气气分离(其中被洗气液除去的气体为杂质气体) 原理:杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去;所需气体可顺利通过洗气液。 6、加热 适用反应:固固分离(杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者) 原理:杂质受热发生变化，转化为所需物质;杂质受热脱离体系。 有机物除杂方法一览(括号内为杂质) 1、气态烷(气态烯、炔) 除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作:洗气 注意:酸性高锰酸钾溶液不可。 原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏) 除杂试剂:物理方法 操作:分馏 原理:各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气) 除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸 操作:洗气 原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔(H2S、PH3、H2O) 除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸 操作:洗气 原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂:物理方法 操作:分馏 原理:沸点不同。 6、溴苯(Br2) 除杂试剂:NaOH溶液 操作:分液 原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。 7、硝基苯(HNO3、水) 除杂试剂:水、 操作:分液 原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂:水 操作:洗气(需使用防倒吸装置) 原理:卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂:CaO、碱石灰 操作:蒸馏 原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯(苯酚) 除杂试剂:NaOH溶液 操作:分液 原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。 11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水) 除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作:蒸馏+分液 原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 12、乙酸乙酯(水或水溶液) 除杂试剂:物理方法 操作:分液 原理:二者密度不等，且不互溶。其实最重要的还看看你是不是掌握了分离除杂的原理，这样才能在考试中应付各种各样的题型希望对你有所帮助，望采纳

常见的物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH361H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液41 肥皂 甘油 食盐 过滤42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析

本来是一个表格,格式有点混乱……还有,高一必修二只接触了有机一个很小的部分,要是学理的话,重点还在高二下学期. 【混合物(括号内为杂质）】 【除杂试剂】 【分离方法】 【化学方程式或离子方程式】 1、【乙烷（乙烯）】【溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）】【洗气】【CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O】 2、【乙烯（SO2、CO2）】【NaOH溶液】【洗气】【SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O】 3、【乙炔（H2S、PH3）】【饱和CuSO4溶液】【洗气】【H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4】 4、【提取白酒中的酒精】【—————】【蒸馏】【———————————】 5、【从95%的酒精中提取无水酒精】【新制的生石灰】【蒸馏】 【CaO + H2O ＝ Ca(OH)2】 6、【从无水酒精中提取绝对酒精】【镁粉】【蒸馏x05】【Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓】 7、【提取碘水中的碘 】【汽油或苯或四氯化碳】 【萃取、分液、蒸馏 】【———————】 8、【溴化钠溶液（碘化钠）】【溴的四氯化碳溶液】【洗涤、萃取、分液】【Br2 + 2I-== I2 + 2Br-】 9、【苯（苯酚）】【NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液】【洗涤、分液】【C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3】 10、【乙醇（乙酸）】【NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可】【洗涤、蒸馏】【CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O】 11、【乙酸（乙醇）】【NaOH溶液 稀H2SO4】【蒸发蒸馏】【CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH】 12、【溴乙烷（溴）】【NaHSO3溶液】【洗涤、分液】【Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4】 13、【溴苯（Fe Br3、Br2、苯）】【蒸馏水 NaOH溶液】【洗涤、分液、蒸馏】【Fe Br3溶于水 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O】 14、【硝基苯（苯、酸）】【蒸馏水 NaOH溶液】【洗涤、分液、蒸馏】【先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O】 15、【提纯苯甲酸】【蒸馏水】【重结晶x05】【常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大.】 16、【提纯蛋白质x05】【蒸馏水】【渗析 】【—————— 】 （浓轻金属盐溶液中【盐析】 【——————】） 17、【高级脂肪酸钠溶液（甘油）】【食盐】【盐析】【——————】

D应该改为酸性高锰酸钾，其次酸性高猛溶液氧化性太强，不是加成反应，产物复杂，会引入新的杂质，所以最好不用

你列举出物质，我会帮你解答

这个很难说。看看你要做怎么样的选择，比如是固液分离，液液分离还是什么的。鉴别方面有异常现象啊，如深沉，液体颜色啊，出现气泡啊，发热啊等等。一般来说都有规律性的。自己看看课外书应该有总结的。

乙烯(SO2、H2O) 碱石灰 洗气乙烷(乙烯) 溴水 洗气溴苯(溴)稀NaOH溶液 分液硝基苯(NO2) 稀NaOH溶液 分液甲苯(苯酚) NaOH溶液 分液乙醛(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏苯酚(苯) NaOH溶液、CO2 分液乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液肥皂(甘油) 食盐 过滤葡萄糖(淀粉) 半透膜渗析如果满意，望采纳，谢谢

1.苯中有苯酚----氢氧化钠分液2.乙酸乙酯中有乙酸和乙醇----饱和Na2CO3 溶液分液3.苯中有乙醇----钠蒸馏4.苯中有乙酸----氢氧化钠溶液分液5.乙烯中有二氧化硫----氢氧化钠溶液洗气6.乙烷中有乙烯----溴水洗气7.规律总结(1)典型试剂（水、溴水、NaOH、Na2CO3 、KMnO4）；(2)“成盐”分液、“成盐”蒸馏。(3)掌握有机物的溶解性、密度。A、密度小于1的：烃、一卤代烷、醇、醛、酯、油脂---密度大于1的：酚、四氯化碳、羧酸B、不溶于水的有机物：烃、卤代烃、醚、酯、纤维素---易溶于水的有机物：醇、醛、羧酸、单糖、二糖、氨基酸

l乜啊哈哈儿

浓高锰酸钾有强氧化性 会将不饱和键打开生成新的杂质

这个要根据实际情况来，没有那种万能的

生成1,2——二溴己烷与己烷互不相融，但己烷可融于溴水

焙烧可以使杂质燃烧掉

还有

氧气：能使带火星的木条点燃氢气：能被点燃一氧化碳：点燃后能使燃烧的木条熄灭二氧化碳：使燃烧的木条熄灭甲烷还有氮气老师也没讲过。一氧化碳我瞎猜的除杂。。你又没说杂志是什么。酸性 硫酸。盐酸 干燥酸性和中性气体碱性 氢氧化钠 氢氧化钙 干燥碱性和中性气体

高中常见的除杂有，除去海水中的杂质》》

因为有些物质吸收了水分，灼烧可以使其蒸发

1.有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。－般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），乙醇可与水互溶，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。 如果几种有机物沸点高低不同，在加热情况下又互不反应，可以用分（蒸）馏的方法将它们分离开来。如从石油中分馏出各种不用沸点的成分。2.加AgNO3溶液，过滤3.硝酸根的去除 这个不知道了

有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。2、注意催化剂的使用⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。8、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。有机化学中常见误区剖析--------------------1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。7、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。24、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。26、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O）；乙烯、苯（CH）。32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛；果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。有机判断：1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）、缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10-45.错。四中有机物+HCl共五种产物6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.对。六种醚一种烯8.对。9.对。注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种10.对。n(H)/n(O)比值决定耗氧量11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.错。单体是不饱和卤代烃13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚14.错。甲酸酐(HCO)2O15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.对。1，2；1，4；3；4三种加成17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反应制得硝化甘油、硝酸纤维 26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数27.错。没有苯炔28.错。乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.错。蔗糖不能反应30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入碳酸钠除钙镁离子和引入的钡离子,过量的碳酸钠用盐酸中和,用重结晶的方法除氯化钾.主要操作有：溶解,过滤,除杂,浓缩,热过滤,冷却等

浓硫酸因该可以与含CC双键的物质加成吧？ 有机物中

1测物质的量相当于测有多少个分子，这是没法直接测量的，实际上都是通过测定其他值再通过换算得到的。2首先看题目要求中的最后要求的是最少的条件。要确定分子式，各元素的质量必须知道，所以得先选上AB然后还得知道x的摩尔质量，这是有两种选择，可以选择ABCE,用E的值除以C,或选择ABD,用x的相对于氢气的密度乘以二得x的摩尔质量，因为氢气的密度的相对原子质量是2，所需最少条件当然就得选ABD了。

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　　面对种类繁多的高中化学知识，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?我整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。 　　有机化学的记忆口诀方法 　　有机化学要掌握，先把结构说一说。 　　只含碳氢称为烃，单键相连便是烷。 　　双键为烯三键炔，芳香族的带苯环。 　　脂肪族的排成链，酚是羟基连苯环。 　　异构共用分子式，通式通用同系间。 　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 　　羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 　　烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 　　消去一个小分子，生成烯和氢卤酸。 　　钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。 　　醇加羧酸生成酯，酯又水解变醇酸。 　　苯酚遇溴白沉淀，淀粉遇碘色变蓝。 　　氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 　　聚合单体变链节，断裂双键相串联。 　　千变万化抓规律，无限风光任登攀。 　　二、根据价键式求分子式 　　算碳看清转折点，其它原子直接看。 　　求氢可以逐个算，不饱和度可借鉴。 　　三、制取乙烯 　　实验室里制乙烯，硫酸乙醇三比一。 　　为防暴沸碎瓷片，硫酸催化脱水剂。 　　温度速至一百七，多生乙烯少生醚。 　　温度高了也不行， 乙醇炭化产率低。 　　除杂可用苛性钠，排水方法集乙烯。 　　四、银镜反应 　　银镜反应很简单，醛基变成羧酸铵; 　　其它物质不能忘，一水二银三个氨。 　　5种化学方程式的记忆方法 　　 　　一、分类记忆法：抓一类记一片 　　1、根据物质的分类记忆。 　　每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： 　　(1)一般都能和水反应生成相应的酸： 　　SO2+H2O=H2SO3; 　　CO2+H2O=H2CO3。 　　(2)都能和碱反应生成盐和水： 　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; 　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 　　(3)都能和碱性氧化物反应生成盐： 　　SO2+Na2O=Na2SO3; 　　CO2+Na2O=Na2CO3。 　　2、根据元素的分类记忆。 　　元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 　　我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性： 　　(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 　　(2)都能与氢气反应。 　　(3)都能与水反应。 　　(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 　　需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 　　二、主线记忆法：抓一线，记一串 　　高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便! 　　元素主线有两条： 　　(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 　　(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 　　有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 　　通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 　　主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串! 　　三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 　　有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 　　例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢? 　　为了更好的说明原因，其过程可分解为两步： 　　第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2u2191，这一步符合活泼金属与水的反应规律。 　　第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。 　　两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2u2191。 　　知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。 　　所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。 　　四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 　　对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。 　　每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。 　　比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。 　　这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。 　　五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 　　俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 　　怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。 　　具体做法： 　　(1)完形填空：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。

一、物质的学名、俗名及化学式　　⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）　　二、常见物质的颜色的状态　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2； 红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱。　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气味的液体。　　7、有毒的，气体：CO； 液体：CH3OH； 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)　　三、物质的溶解性　　1、盐的溶解性　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；　　含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。　　含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水　　2、碱的溶解性　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）　　四、化学之最　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。　　3、空气中含量最多的物质是氮气。　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。　　5、最简单的有机物是甲烷。　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。　　9、导电性最强的金属是银。　　10、相对原子质量最小的原子是氢。　　11、熔点最小的金属是汞。　　12、人体中含量最多的元素是氧。　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。　　15、最早利用天然气的是中国；　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；　　17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用）；　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；　　19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。初中化学中的"三"　　1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。　　6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。　　7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。　　8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。　　14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。　　15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。　　27、过滤操作中有"三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。　　30、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。　　32、工业三废：废水、废渣、废气。　　33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。　　37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。　　38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。化学口诀　　1、基本反应类型：　　化合反应：多变一 分解反应：一变多　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子　　2、常见元素的化合价：　　一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。　　3、实验室制取氧气的步骤：　　"茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）"　　"查"检查装置的气密性　　"装"盛装药品，连好装置　　"定"试管固定在铁架台　　"点"点燃酒精灯进行加热　　"收"收集气体　　"离"导管移离水面　　"熄"熄灭酒精灯，停止加热。　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：　　"一通、二点、三灭、四停、五处理"　　"一通"先通氢气；　　"二点"后点燃酒精灯进行加热；　　"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯；　　"四停"等到室温时再停止通氢气；　　"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。　　5、电解水的实验现象：　　"氧正氢负，氢二氧一"：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：　　"失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。　　8、化学实验基本操作口诀：　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　9、金属活动性顺序：　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金　　10、"十字交叉法"写化学式的口诀：　　"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"　　11、过滤操作口诀：　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。　　12、实验中的规律：　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2mL，铁夹应夹在距管口1/3处。　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"　　13、反应规律： 置换反应：　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水　　复分解反应：　　双交换、价不变　　生成气体、水、沉淀　　盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）　　弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O　　③酸＋盐→新盐＋新酸　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气　　实验检验原则：先验水，后验其它。常用口诀：　　化合价口诀：　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。　　常见根价口诀　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。　　金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金　　化学实验基本操作口诀：　　1.固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　2.液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　3.滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记　　4.托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；　　用做题来强化口诀　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　化学总复习资料　　基本概念：　　1、化学变化：生成了其它物质的变化　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分　　10、单质：由同种元素组成的纯净物　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值　　某原子的相对原子质量=　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　16、离子：带有电荷的原子或原子团　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数　　18、四种化学反应基本类型：　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应　　如：A + B = AB　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应　　如：AB = A + B　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　　如：A + BC = AC + B　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　　如：AB + CD = AD + CB　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物　　如：HCl==H+ + Cl -　　HNO3==H+ + NO3-　　H2SO4==2H+ + SO42-　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物　　如：KOH==K+ + OH -　　NaOH==Na+ + OH -　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物　　如：KNO3==K+ + NO3-　　Na2SO4==2Na+ + SO42-　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是 溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了

单质碳物理性质 具有吸附能力,活性炭是一种非极性吸附剂,主要成分除碳以外,还含有少量的氧、氢、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和稳定的化学性质,可耐强酸、强碱,能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏.活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔,它以物理吸附为主,但由于表面氧化物的存在,也进行一些化学选择性吸附. 化学性质： 碳的单质都由碳元素组成,因而都表现出相同的碳元素的化学性质. 在常温下非常稳定,受日光照射或与水分接触,都不起变化,也不与一般化学试剂发生反应.但高温时,它的化学活泼性大大增强,表现为它的可燃性和还原性. （1） 可燃性： a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热. b.空气不足,燃烧不完全：除生成二氧化碳外,还会产生一氧化碳,并放热. （2） 还原性： a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合,加强热. b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳. c.炽热的碳可使水蒸汽还原.碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等. 2、石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同. CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同. 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性. 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置. 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置. （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳. 验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体. 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应. 五、一氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒. 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰. CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰. CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰. 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水.） 碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L,pH为5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.) 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸.它的酸性很弱,且极为不稳定,温度稍高一些,便会分解成二氧化碳和水.碳酸和我们的日常生活有着密切的关系.我们喝的汽水就是一种碳酸饮料.习惯上把二氧化碳的水溶液称为碳酸.碳酸盐一种含碳、氧的化合物.(比如碳酸钙,又称石灰石)碳酸盐即是含碳酸根的盐类化合物. 自然界中常见的碳酸盐和碳酸氢盐 CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3, Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3 受热分 CaCO3 =高温= CaO + CO2 跟酸反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2 跟某些盐反应： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl有机物是有机化合物的简称,是指含碳(C)元素的化合物,(除碳的氧化物 如CO.CO2 和含碳酸根及碳酸氢根的化合物 如CaCO3.NaHCO3、金属碳化物如CaC2,氰化物等）,简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物.有机物是指碳的化合物,但是碳的氧化物、碳酸盐等不作为有机物来研究. 通常有机物可以燃烧（也有例外：四氯化碳）, 有机物通常是弱电解质（但草酸、三氯乙酸偏强）, 有机物水溶性差（也有许多溶于水）. 有机反应不完全复反应多,有机物结构复杂,有机反应复杂多变等.

　　【必修一知识点】 　　一、化学实验安全 　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 　　(2)烫伤宜找医生处理。 　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 　　二.混合物的分离和提纯 　　分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 　　和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 　　打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物 　　最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》 　　三、离子检验 　　离子，所加试剂，现象，离子方程式 　　Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓ 　　SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 　　四.除杂 　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 　　五、物质的量的单位――摩尔 　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 　　2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 　　3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 　　4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA 　　5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，) 　　六、气体摩尔体积 　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 　　3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol 　　七、物质的量在化学实验中的应用 　　1.物质的量浓度. 　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V 　　2.一定物质的量浓度的配制 　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 　　(2)主要操作 　　a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 　　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液) 　　【高中化学应该怎么学习】 　　一、精读 　　课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。 　　二、归纳 　　有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。 　　1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等等。 　　2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。 　　3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。 　　【怎么才能提高高中化学成绩】 　　预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。 　　读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。 　　听课阶段： 　　课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。 　　学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

以下为初中化学简答题大全及答案：1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？4、 “一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？7、为什么二氧化碳可用于灭火？8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？10煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？16、如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸应怎样处理？17、怎样稀释浓硫酸？18、为什么酸类具有相似的化学性质？19、金属活动性顺序表表示何意义？20、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？21、氢氧化钠为什么要密封保存？22、熟石灰在农业上有哪些用途？23、为什么碱类具有相似的化学性质？24、如何测定溶液的PH？25、复分解反应发生的条件是什么？26、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？27、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？28、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？29、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？30、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？31、如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？32、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？33怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的小分制无水酒精？34、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。35、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？36、啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒末见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是什么？37、+3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。38、铝壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）为什么不易用盐酸除去？写出有关反应的化学方程式。39、请你设计一个实验,测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和步骤。40、如何证明炭粉中混有少量的氧化铜？写出实验步骤、现象和化学方程式。41、举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用。42、为什么说水既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物？43、有三个集气瓶，分别装有氮气、空气、二氧化碳，如何鉴别它们？44、怎样检验生石杰里是否含有没烧透的石灰石？45、长期盛石灰水的试剂瓶，瓶壁为什么会形成一层白色物质？怎样把它除去？写出有关的化学方程式。46、如图所示装置在化学实验中有什么用途？47、加快硝酸钾溶解速率的措施有哪些？48、中和反应和复分解反应有何关系？49、金属与盐符合什么具体条件才能发生置换反应？50、简述“湿法冶金的原理”写出化学方程式。51、举例说明有机物对国民经济及日常生活的重要意义？52、为什么生铁不能完全溶解在盐酸中？53、如何鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种气体？54鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液,用硝酸银溶液好还是用氯化钡溶液好?为什么？55、简述从草木灰中提取碳酸钾的操作步骤？56、粗盐在空气中为什么会变得湿漉漉的？57、过滤操作应注意哪些问题？58、碳酸钠为什么叫纯碱？59、为什么塑料、橡胶制品怕火而不怕水？60、酒精灯不用时，为什么要盖上灯帽？61、用煤作燃料，你认为用什么方法可以减少二氧化硫对空气的污染？62、燃烧含硫的煤炭会造成酸雨。将烟囱建高能否减少酸雨污染？为什么？63、溶于水后所得溶液显碱性的物质一定是碱吗？为什么？64、举例说明带正电荷的离子不一定是金属离子？65、举例说明式量相等的物质不一定是同一种物质？66、将鲜鸡蛋放入石灰水中保存，可以防止鸡蛋腐败，解释原因。67、现有失去标签的体积相同的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识用两种方法将它们鉴别出来？68、写出10种电子数为10的微粒的符号。69、某厂盛浓硫酸的铁罐，浓硫酸用完后，想改做它用，用水冲冼时，该厂一工人在罐口吸烟结果发生爆炸，造成一死二伤，试解释原因。70、往某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，试简答分析该无色溶液中可能含有的化合物类别是什么？并写出有关反应的化学方程式。71、如何合理施用化肥，提高增产效益？72、油菜开花时施用硼肥的作用是什么？73、某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，于是他决定将碳铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素，请回答下列问题：（1）该农民的判断是否正确？（2）该农民施用肥料的方法是否合理，为什么/74、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题：请列举当今环境污染至少三个方面的问题75空气中二氧化碳增多会造成温室效应,请列举二氧化碳产生途径和消耗途径。76、物理变化和化学变化的本质区别是什么？77、研究和学习化学的方法有哪些？78、什么叫环境污染？污染源有哪些？79、分子和原子的主要区别是什么？80、“原子的体积和质量都很小” 和“原子里有一个很大的空间”这两句话有矛盾吗？为什么？81、构成原子的微粒有哪几种？为什么整个原子不显电性？82、为什么原子的质量主要集中在原子核上？83、元素符号表示哪些意义？84、以二氧化碳为例说明化学式表示哪些意义？85、相对原子质量和原子质量有何区别和联系？86、在做铁丝在氧气中燃烧的实验，在集气瓶里为什么要预先加少量水或铺一薄层细沙？为什么铁丝要绕成螺旋圈？为什么要系一根火柴，并且待火柴快燃尽之前插入集气瓶中？87、可燃物燃烧必须符合哪些条件？由此得出灭火的方法有哪些？88、加热氯酸钾制取氧气时，为什么要加入少量二氧化锰？89、为什么反应前后各物质的质量总和一定相等？90、书写化学方程式应遵守哪些原则？91、举例说明化学方程式的读法？92、金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子结构各有何特征？93、举例说明化合价的实质是什么？94、点燃氢气前，为什么要检验氢气的纯度？怎样检验氢气的纯度？95、用氢气还原氧化铜时，为什么要先通入氢气再给氧化铜加热？反应完后为什么停止加热时，还要继续通入氢气直到试管冷却？96、用氢气做燃料有哪些优点？97、实验室使用药品的“三不原则”是什么？98、哪些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生？99、怎样将锌粒放入试管中？100、玻璃仪器怎样才算洗干净了？1.答:如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质.2.答:金刚石和石墨中碳原子排列的不同.3.答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.4.答:这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质.5.答:墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色.6.答:干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.7.答:由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.8.答:植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.9.答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.10.答:煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.11.答:固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.12.答:气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.13.答:由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐.14.答:由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.15.答:在酸.碱.盐的水溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,正负电荷相互抵消,所以整个溶液不显电性.16.答:应先用布拭去,再用大量水冲洗,最后可涂上3%-----5%的小苏打溶液.17.答:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.18.答:由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质.19.答:在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 20.答:由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成.21.答:由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存.22.答:可以改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.23.答:由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质.24.答:用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH.25.答:复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生.26.答:由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.27.答:由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用.28.答:不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.29.答:点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.30.答:打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.31.答:各取少量样品放入酒杯中,然后分别倒入少量食醋,能产生气泡的是食用碱,无明显现象的是食盐.32.答:由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞.33.答:可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰.34.答氢氧化铝可以中和胃里的盐酸. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O35.答:面中的乳酸能与纯碱反应,生成二氧化碳气体,不仅可除酸,而且生成的二氧化碳气体在面中会形成疏松多孔结构,使馒头更可口.36.答:由于气体的溶解度随压强的减小而减小,打开啤酒瓶盖,压强减小,其中溶解的二氧化碳就会逸出,所以会出现大量气泡.37.答:先看到溶液变成黄色,然后铁粉表面有气泡生成,最后看到溶液逐渐变成浅绿色:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2FeCl3====3FeCl238.答:因为铝也能与盐酸反应,可能损坏铝壶.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑39.答:用一烧杯取雨水样品,然后用玻璃棒蘸雨水样品滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,测出其pH.40.答:可取少量样品放入稀硫酸中,如果溶液变蓝,则证明含有氧化铜.41.答:用醋酸除去壶中水垢,用纯碱除去面中的乳酸.等42.答:因为水既不能跟碱反应,生成盐和水,又不能跟酸反应,生成盐和水.所以水既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物.43.答:先用燃着的木条分别插入三个集气瓶中,火焰无明显变化的是空气,火焰熄灭的是氮气和二氧化碳,然后在火焰熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清的石灰水振荡,石灰水变浑浊的是二氧化碳,石灰水无变化的是氮气.44.答:取生石灰样品,加入稀盐酸,如果有气泡生成,就证明生石灰中有没烧透的石灰石.45.答:因为石灰水的溶质是氢氧化钙,它能与空气中的二氧化碳反应,生成不溶于水的碳酸钙,这层白色物质就是碳酸钙,可用稀盐酸溶解而除去:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑46.答:可用于收集气体;可用于洗气;可用于暂时贮存气体.47.答:加热升温.搅拌振荡.将块状固体研碎.48.答:中和反应属于复分解反应, 复分解反应包括中和反应.49.答:①金属必须排在盐中金属的前面;②盐必须能溶于水;③金属要除去钾.钙.钠三种.50.答:湿法冶金,就是用铁将铜盐溶液中的铜置换出来.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 51.答:有机物与人类的衣.食.住.行都有密切的关系,例如:糖.脂肪.蛋白质.维生素是人类的营养物质……52.答:由于生铁中含有碳等杂质,它们是不溶于盐酸的,所以生铁不能完全溶于盐酸中.53.答:分别点燃三种气体,然后在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳,有水珠生成的是氢气和甲烷,将有水珠生成的烧杯中倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变浑浊的原气体是甲烷,石灰水无明显变化的原气体是氢气.54.答:用氯化钡好,因为氯化钡只能与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀,而硝酸银既能与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀,又可能与稀硫酸反应生成硫酸银的白色沉淀(硫酸银微溶于水),这样就不能把盐酸和硫酸鉴别开.55.答:①溶解;②过滤;③蒸发结晶.56.答:由于粗盐中常含有容易潮解的氯化钙.氯化镁等杂质,所以粗盐在空气中会变的湿漉漉的.57.答:应注意“一贴.二低.三靠”:“一贴”是指:滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.“二低”是指:滤纸的边缘要低于漏斗口;漏斗内液体的液面要低于滤纸的边缘.“三靠”是指:倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上;玻璃棒要轻轻斜靠在漏斗内壁有三层滤纸的一边;漏斗下端的管口要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上.58.答:由于碳酸钠的水溶液显碱性,近代工业生产的碳酸钠又比天然碳酸钠纯净,所以叫纯碱.59.答:由于塑料.橡胶都属有机物,而有机物一般难溶于水,而受热容易变形熔化或燃烧,所以塑料.橡胶制品怕火而不怕水60.答:由于酒精容易挥发,不盖灯帽不仅浪费了酒精,而且会使灯芯上留有水分(商品酒精中常含有少量水)使下次使用不易点燃,或燃烧不好,所以酒精灯不用时也要盖上登帽.61.答:①选用低硫煤燃烧;②先将煤除硫后再燃烧;③在煤中加入生石灰等物质与二氧化硫反应;④将煤燃烧后的气体用碱溶液吸收除去二氧化硫.62.答:不能,因为酸雨是二氧化硫形成的,建高烟囱不能除去二氧化硫,所以不能减少酸雨污染.63.答:不一定,例如碳酸钠属于盐,但它的水溶液显碱性,生石灰属于氧化物,它溶于水也显碱性.64.答:例如铵根离子(NH4+)不是金属离子,氢离子(H+)不是 金属离子.65.答:例如H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量都是98,N2和CO的相对分子质量都是28.66.答:鸡蛋呼吸放出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙堵塞了鸡蛋的气孔,减缓了呼吸作用,另外石灰水显碱性也具有杀菌作用.所以可以防止鸡蛋腐败.67.答:①用手试重量,较重的是浓硫酸,较轻的是稀硫酸;②用木条分别蘸少量观察,变黑的是浓硫酸,不变的是稀硫酸.68.答:原子:Ne;阳离子:Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H3O+.阴离子:F－.O2－.OH－.分子:HF.H2O.NH3.CH4.69.答:浓硫酸用水冲洗时,变成了稀硫酸,稀硫酸能与铁反应生成氢气,氢气在不纯的条件下遇到明火就会发生爆炸事故.70.答:无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液,也可能是硝酸银溶液.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl2ANO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)271.答:①根据土壤施肥;②根据化肥的特性施肥;③根据气候条件施肥;④根据作物生长情况施肥;⑤与农家肥配合使用.72.答:提高油菜授粉率,防止油菜只开花不结实.73.答:①该农民的判断是正确的;②该农民施用肥料的方法不合理,因为碳铵属于铵盐氮肥,它与草木灰(碱性)混合会降低肥效.74.答:①聚乙烯塑料造成的白色污染;②酸雨;③臭氧层遭破坏,等.75.答:二氧化碳的产生途径:①含碳燃料的燃烧;②动植物的呼吸;③工业上制生石灰.等. 二氧化碳的消耗途径:①植物的光和作用;②溶于江.河.湖.海中;③石灰岩洞的形成.等.76.答:物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成.77.答:观察和实验是研究和学习化学的基本方法,正确熟练地使用化学符号同观察和实验一样,是研究和学习化学的基本功.78.答:在人类生存的环境中发生有害物质积聚的状态称为污染.污染物质主要存在与空气和水中.例如,工业生产中的废渣.废液.废气,农业生产中的农药.化肥,城市生活中的污水.垃圾.汽车尾气以及燃煤产生的烟尘等.79.答:在化学变化中分子可以在分,而原子却不能再分.80.答:没有矛盾.“原子的体积和质量都很小”是相对于宏观物质来说的,“原子里有一个很大的空间”是相对于原子核而言的.81.答:构成原子的微粒有质子.中子和电子三种.由于原子核内质子数等于核外电子数,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,正负电荷相互抵消,所以原子不显电性.82.答:由于原子中,质子.中子的质量都约是电子质量的1836倍,而原子核又是由质子和中子构成的,所以原子的质量主要集中在原子核上.83.答:表示一种元素;表示这种元素的一个原子.84.答:CO2:表示二氧化碳这种物质;表示一个二氧化碳分子;表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成;表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成..85.答:相对原子质量是个比值,单位是1,数值适中,使用方便,而原子质量单位是Kg,数值很小,使用也不方便,原子质量大的相对原子质量也大,原子质量小的相对原子质量也小.86.答:①防止溅落的熔化物炸裂瓶底;②为了给铁丝预热,使其达到着火点;③火柴是为了引燃铁丝(使铁丝达到着火点);④为了防止火柴燃烧消耗掉瓶中的氧气.87答:与充足的氧气接触;温度达到着火点.88.答:加入少量二氧化锰可以起催化作用,使氯酸钾在较低温度下就可以迅速分解放出氧气.89.答:在一切化学反应前后,原子的种类没有改变,各种原子的数目也没有增减,所以化学反应前后各物质的质量总和一定相等.90.答:一是,必须以事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的化学反应或不存在的物质,也不能任意编造化学式;二是,要遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子的总数必须相等. 91.答:例如:2H2+O2===2H2O 可读作:①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子.92.答:金属元素的原子,最外层电子数一般少于4个; 非金属元素的原子,最外层电子数一般多于4个; 稀有气体元素的原子,最外层电子数是8个(氦是2个).93.答:在离子化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的1个原子得失电子的数目,例如NaCl中,一个氯原子得到1个电子是－1价,1个钠原子失去1个电子是+1价.在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的1个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目. 电子对偏向那种原子,那种原子就显负价,电子对偏离那种原子,那种原子就显正价.94.答:由于氢气不纯,混有空气和氧气时,点燃可能会发生爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度, 检验氢气纯度的方法是:用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到发出低沉的“噗”声,表明以纯净.95.答:先通氢气的目的是防止加热时发生爆炸.反应完后还要继续通氢气直到试管冷却,是为了防止空气进入使生成的铜重新被氧化成氧化铜.96.答:资源丰富;燃烧产热量高;生成的产物是水,污染少.97.答:不用手接触药品;不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得品尝药品的味道.98.答:发热.发光.变色.放出气体.生成沉淀.等现象.99.答:先将试管横放,把锌粒放入试管口内,然后将试管慢慢直立起来,使锌粒滑到试管的底部.100.答:玻璃仪器上附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下,就算洗干净了. 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 写不下了了了了!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

分子间作用力前者小，后者大。

一、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝2、地壳中含量最多的非金属元素是氧3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石5、最简单的有机物是甲烷6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银10、相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最小的金属是汞12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合物种类最多的元素是碳14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、其它1、构成物质的三种微粒是分子原子离子2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气一氧化碳碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富发热量高燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子中子电子5、黑色金属只有三种：铁锰铬6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀有气体元素7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O48、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白口铁灰口铁球墨铸铁11、碳素钢可分为三种：高碳钢中碳钢低碳钢12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢的主要设备有三种：转炉电炉平炉14、常与温度有关的三个反应条件是点燃加热高温15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）16、收集气体一般有三种方法：排水法向上排空法向下排空法17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣废气废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药化肥随雨水流入河中18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧不能支持燃烧密度比空气大21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤石油天然气23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜二氧化锰四氧化三铁24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性可燃性还原性25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、过滤操作中有三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗容器导气管29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰内焰焰心，其中外焰温度最高30、取用药品有三不原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道31、写出下列物质的颜色状态胆矾（蓝矾五水硫酸铜CuSO4&8226;5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉氧化铜二氧化锰四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）氯酸钾氯化钾氧化镁氯化钠碳酸钙碳酸钠硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触要使可燃物的温度达到着火点33、由双原子构成分子的气体：H2O2N2Cl2F234、下列由原子结构中哪部分决定：元素的种类由质子数决定元素的分类由最外层电子数决定元素的化学性质由最外层电子数决定元素的化合价最外层电子数决定相对原子量由质子数+中子数决定35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）C2H5OH（酒精乙醇）CH3OH（甲醇）CH3COOH（醋酸乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量原子的种类和原子数目不变；(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；(3)一个可能改变：分子的总和可能改变37、碳的两种单质：石墨金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4煤气：CO水煤气：COH2天然气：CH4酒精：C2H5OH醋酸：CH3COOH石灰浆熟石灰石灰水：Ca（OH）2生石灰：CaO大理石石灰石：CaCO3干冰：CO2初中化学知识点摘要一基本概念：1 、化学变化：无新物质生成的变化如：蒸发挥发溶解潮解等物理变化：有新物质生成的变化如：燃烧生锈腐败风化等2 、单 质：由一种元素组成的纯净物如：H2O2CSFe 等化合物：由多种元素组成的纯净物如：H2OCO2KClO3H2SO4等氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物如：H2OCO2 SO2Fe2O3等酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物通常是一些非金属氧化物，如：CO2 SO2 SO3 等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物通常是一些金属氧化物，如：CuOMgOFe2O3等酸：由H+酸根离子组成的化合物 如：HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)碱：一般由金属离子和OH 组成的化合物如：NaOHCa(OH)2Fe(OH)3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物盐分为三种： (1) 正盐，如：NaClNa2CO3CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒原子：化学变化中的最小微粒离子：带电的原子或原子团常见原子团如下：OH (氢氧根) NO3 (硝酸根)SO42 (硫酸根)CO32 (碳酸根) PO43 (磷酸根) NH4+(铵 根)二、化学用语1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO423、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)24、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHNa2CO3 === 2Na+ + CO325、化学方程式： (要求熟练)实验室制O2 ：实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4要求熟记： (1)118号原子顺序，并能画出结构示意图 (P59) (2)常见元素化合价 (P63)三、基本反应类型1、化合反应： A + B + == C2、分解反应： A == B + C +3、置换反应： A + BC == B + AC(1)金属 + 酸 ==== 盐 + H2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在H前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸(2)金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (KCaNa 除外)盐必须是可溶性盐4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC(1) 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水(2) 酸 + 碱 ==== 盐 + 水(3) 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐(4) 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐(5) 盐 + 盐 ==== 两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀气体或水要求熟记： (1) 金属活动性顺序表 (P162)(2) 常见酸碱盐的溶解性表 (P228)四、元素化合物知识：1、常见气体及其性质： H2 O2 CO CO2 CH4可燃性：H2COCH4 还原性：H2CO 毒性：CO密度比空气大：O2CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH42、常见物质的俗名：纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱火碱苛性钠) CuSO4&8226;5H2O (胆矾蓝矾)混 合 物： 煤( C ) 天然气沼气(CH4)生铁钢(Fe) 铁锈赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 石灰水石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石大理石(CaCO3)盐酸( HCl )3、与水可以反应的物质：(1)大多数酸性氧化物：如CO2SO2SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3 H2SO3 (亚硫酸) H2SO4(2)少数碱性氧化物： 如K2OCaONa2O ，与水反应生成对应的碱 KOH Ca(OH)2 NaOH(3)某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：CuSO4 + 5H2O === CuSO4&8226;5H2ONa2CO3 + 10H2O === Na2CO3&8226;10H2O4、常见的酸碱盐的特性：挥发性：浓盐酸 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸 固体氢氧化钠(潮解)脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)遇水放热：浓硫酸(稀释时) 固体氢氧化钠(溶解时) CaO(与水反应时)紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值酸 性 红 色 无 色 pH值<7中 性 紫 色 无 色 pH值=7碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性5、常见酸碱盐的主要用途：HClH2SO4 用于金属除锈NaOH 制肥皂造纸 Al(OH)3 治疗胃酸过多Ca(OH)2 制三合土漂白粉农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂蒸馒头等CaCO3 制水泥等建筑材料6、环境污染方面：(1)大气污染：主要分两种：A有害气体，如：SO2NO2CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2NO2 是形成酸雨的主要物质[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)]B粉尘，如：灰尘粉煤灰 等一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行含量损失与产量，乘除多少应分清二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明口诀中未有皆下沉三、120号元素顺序口诀氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙四、金属活动性口诀钾 钙 钠 镁 铝锌 铁 锡 铅 氢，铜 汞 银 铂 金注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡硫酸铅硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青 孩 你 别 蹦，炭 蛋 养 沸 奶，那 妹 雨 归 淋，牛 鹿 鸭 呷 莱制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加制氧装置有特点；底高口低略倾斜集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下不溶微溶排水法； 所得气体纯度大电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌正三是铝正四硅；下面再把变价归全部金属是正价；一二铜来二三铁锰正二四与六七；碳的二四要牢记非金属负主正不齐；氯的负一正一五七氮磷负三与正五；不同磷三氮二四有负二正四六；边记边用就会熟常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根暂记铵根为正价；负三有个磷酸根金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢；铜汞银铂金化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶只有钾钠铵钡溶制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加制氧装置有特点；底高口低略倾斜集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下不溶微溶排水法； 所得气体纯度大电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌正三是铝正四硅；下面再把变价归全部金属是正价；一二铜来二三铁锰正二四与六七；碳的二四要牢记非金属负主正不齐；氯的负一正一五七氮磷负三与正五；不同磷三氮二四硫有负二正四六；边记边用就会熟常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根暂记铵根为正价；负三有个磷酸根金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢；铜汞银铂金化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶只有钾钠铵钡溶先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样过滤之前要静置，三靠两低不要忘中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物统计一下，才100斤有机化学并不难，记准通式是关键只含CH称为烃，结构成链或成环双键为烯叁键炔，单键相连便是烷脂肪族的排成链，芳香族的带苯环异构共用分子式，通式通用同系间烯烃加成烷取代，衍生物看官能团羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联去H加O叫氧化，去O加H叫还原醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸光照卤代在侧链，催化卤代在苯环烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换消去一个小分子，生成稀和氢卤酸钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛聚合单体变链节，断裂键相串联千变万化多趣味，无限风光任登攀一般说燃烧爆炸自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象1．缓慢氧化是氧化反应的一种形式反应过程中几乎不升温不发光现象很不显著，反应缓慢例如，金属的锈蚀呼吸作用食物的腐败等都属于缓慢氧化2．自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来例如：稻草煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低3．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率.着火点是物质开始着火时的温度纯气体燃料在常温下的着火点是一定的例如，氢气的着火点为585，甲烷的着火点为537 ，一氧化碳的着火点为650 固体燃料的着火点不是固定不变的4．爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧一般有大量的气态生成物产生反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声物质剧烈燃烧是否会发生爆炸，则取决于 可燃物与空气的接触面积的大小，以及可燃物所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生一般爆炸是由化学反应或核反应引起的爆炸瞬间放出大量的能量，会产生爆破及推动作用爆炸广泛应用于开矿筑路推动发动机等.

用紫色石蕊溶液，遇酸变红，遇碱变蓝。

大致讲了一些基本物质的化学性质 基本的化学反应 重点在一些生活常见物质的化学性质 想要具体了解找一本化学教材看看

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了如:最简单的:铜粉中混有铁粉，已知铁的特性是能被磁铁吸引就可以通过磁铁来除再如有机中:溴苯中混有苯共同点:都不溶于水。不同点:溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法:加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路:一，将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧1.乙烷中混有乙烯.共同点:气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点:烷烃:不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃:能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法:用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点:气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1:2.6溶于水不同点:乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法:1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。(二氧化硫以1:40溶于水)4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法:加少量氯化钡(不引入新的杂质)二，将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法:点燃混合气体像LS有人提到的分馏的方法一般不用来除杂(太麻烦了)那一般用来分离几种融沸点不同的化合物(单质)所构成的混合物。如石油的分馏。

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了如：最简单的：铜粉中混有铁粉，已知铁的特性是能被磁铁吸引就可以通过磁铁来除再如有机中：溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路：一，将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）二，将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法：点燃混合气体像LS有人提到的分馏的方法一般不用来除杂（太麻烦了）那一般用来分离几种融沸点不同的化合物（单质）所构成的混合物。如石油的分馏。

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了如：最简单的：铜粉中混有铁粉，已知铁的特性是能被磁铁吸引就可以通过磁铁来除再如有机中：溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路：一，将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）二，将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法：点燃混合气体像LS有人提到的分馏的方法一般不用来除杂（太麻烦了）那一般用来分离几种融沸点不同的化合物（单质）所构成的混合物。如石油的分馏。

楼上说的是，你要么也可用溶剂啊比方就水好了，干燥你制得的气体，乙醚能溶于水嘛，乙烯有不容。

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。 不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。 某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案 若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了 如：最简单的：铜粉中混有铁粉， 已知铁的特性是能被磁铁吸引 就可以通过磁铁来除 再如有机中：溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路： 一， 将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧 1.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 3.乙烷中混入二氧化硫 方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水） 4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子 已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀 除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） 二， 将杂质转化为原物质 如二氧化碳中混有一氧化碳 已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃 除杂方法：点燃混合气体

1、过滤 适用范围：固液分离（固体不溶于滤液）. 原理：固体不溶物颗粒较大,无法通过滤纸或滤过膜；滤液则可顺利通过之. 2、蒸发、结晶 适用范围：固液分离（不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体） 原理：（1）液体受热蒸发至环境中,导致溶剂逐渐减少,固体物质逐渐析出；（2）固体沸点高于液体沸点. 3、蒸馏、分馏 适用范围：液液分离（二者沸点不同） 原理：二种液体沸点不同,在温度维持在低沸点物质的沸点左右时,可使得低沸点液体气化脱离体系,而高沸点液体不气化,仍存在于原体系中,低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集. 4、萃取、分液 适用范围：某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取；液液分离（液体不互溶、且密度不同者可进行分液）. 原理：溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动；液体不互溶、密度不同导致的液体分层. 5、洗气 适用范围：气气分离（其中被洗气液除去的气体为杂质气体） 原理：杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去；所需气体可顺利通过洗气液. 6、加热 适用反应：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者） 原理：杂质受热发生变化,转化为所需物质；杂质受热脱离体系. 有机物除杂方法一览（括号内为杂质） 1、气态烷（气态烯、炔） 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可. 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同. 3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收. 4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收. 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同. 6、溴苯（Br2） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）. 7、硝基苯（HNO3、水） 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”. TNT、苦味酸除杂可使用相同操作. 8、气态卤代烃（卤化氢） 除杂试剂：水 操作：洗气（需使用防倒吸装置） 原理：卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水. 9、乙醇（水或水溶液） 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇. 10、苯（苯酚） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）. 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作：蒸馏+分液 原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中.由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙 酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开.下一步只需 要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯. 12、乙酸乙酯（水或水溶液） 除杂试剂：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等,且不互溶.

　　一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，我整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。 　　必修教材有机物除杂 　　(括号内为杂质) 　　1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水 洗气 　　解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。 　　2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰 蒸馏 　　解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。 　　点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法 　　3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏 　　解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。 　　4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 　　解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。 　　5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水 分液 　　解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。 　　6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液 分液 　　解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。 　　7.肥皂(甘油) 饱和食盐水 盐析、过滤 　　解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。 　　有机物的分离 　　8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水 渗析法 　　解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。 　　选修教材有机物除杂 　　9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液 分液 　　解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。 　　10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 分液 　　解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。 　　11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液 分液 　　解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。 　　12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。 　　解析：苯酚不能与NaHCO3 溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。 　　13.乙烯(CO2、SO2) NaOH溶液 洗气 　　解析：NaOH溶液与CO2、SO2反应生成盐和水留在洗气瓶中，乙烯不反应。 　　14.溴乙烷(乙醇) 水 分液 　　解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗涤分液的方法可以除去乙醇。 　　15、1，2二溴乙烷(Br2) Na2CO3溶液 分液 　　解析：Br2 能与Na2CO3溶液反应转化为易溶于水的盐，1，2二溴乙烷不溶于水，分液取下层即可。 　　物质除杂的原则是： 　　①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质; 　　②不减，即不能减少被提纯的物质; 　　③简便，即分离操作简便易行; 　　④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到; 　　⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。 　　常见的物质除杂方法有以下几种： 　　一、利用物理性质的差异 　　1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。 　　2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。 　　3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。 　　4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。 　　5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。 　　6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。 　　7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。 　　二、利用化学性质的差异 　　1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。 　　2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。 　　3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。 　　4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。 　　5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。 　　6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。 　　全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。 不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。 某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案 若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了 如：最简单的：铜粉中混有铁粉， 已知铁的特性是能被磁铁吸引 就可以通过磁铁来除 再如有机中：溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路： 一， 将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧 1.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 3.乙烷中混入二氧化硫 方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水） 4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子 已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀 除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） 二， 将杂质转化为原物质 如二氧化碳中混有一氧化碳 已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃 除杂方法：点燃混合气体 像LS有人提到的分馏的方法一般不用来除杂（太麻烦了）那一般用来分离几种融沸点不同的化合物（单质）所构成的混合物。如石油的分馏。

1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）二， 将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法：点燃混合气体 更多具体的例子楼上已经很全面了，希望可以帮到你。

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乙烯(SO2、H2O) 碱石灰 洗气乙烷(乙烯) 溴水 洗气溴苯(溴)稀NaOH溶液 分液硝基苯(NO2) 稀NaOH溶液 分液甲苯(苯酚) NaOH溶液 分液乙醛(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏苯酚(苯) NaOH溶液、CO2 分液乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液肥皂(甘油) 食盐 过滤葡萄糖(淀粉) 半透膜渗析1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）二， 将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法：点燃混合气体

1.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 3.乙烷中混入二氧化硫 方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）4溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可

【混合物(括号内为杂质）】 【除杂试剂】 【分离方法】 【化学方程式或离子方程式】1、【乙烷（乙烯）】【溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）】【洗气】【CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O】2、【乙烯（SO2、CO2）】【NaOH溶液】【洗气】【SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O】3、【乙炔（H2S、PH3）】【饱和CuSO4溶液】【洗气】【H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4】4、【提取白酒中的酒精】【—————】【蒸馏】【———————————】5、【从95%的酒精中提取无水酒精】【新制的生石灰】【蒸馏】 【CaO + H2O ＝ Ca(OH)2】6、【从无水酒精中提取绝对酒精】【镁粉】【蒸馏 】【Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓】7、【提取碘水中的碘 】【汽油或苯或四氯化碳】 【萃取、分液、蒸馏 】【———————】8、【溴化钠溶液（碘化钠）】【溴的四氯化碳溶液】【洗涤、萃取、分液】【Br2 + 2I-== I2 + 2Br-】9、【苯（苯酚）】【NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液】【洗涤、分液】【C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3】10、【乙醇（乙酸）】【NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可】【洗涤、蒸馏】【CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2OCH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O】11、【乙酸（乙醇）】【NaOH溶液 稀H2SO4】【蒸发蒸馏】【CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH】12、【溴乙烷（溴）】【NaHSO3溶液】【洗涤、分液】【Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4】13、【溴苯（Fe Br3、Br2、苯）】【蒸馏水 NaOH溶液】【洗涤、分液、蒸馏】【Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O】14、【硝基苯（苯、酸）】【蒸馏水 NaOH溶液】【洗涤、分液、蒸馏】【先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O】15、【提纯苯甲酸】【蒸馏水】【重结晶 】【常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。】16、【提纯蛋白质 】【蒸馏水】【渗析 】【—————— 】 （浓轻金属盐溶液中【盐析】 17、【高级脂肪酸钠溶液（甘油）】【食盐】【盐析】【——————】

混合物 试剂 分离方法苯（苯甲酸） NAOH溶液 分液 苯（苯酚） NAOH 分液乙酸乙酯（乙酸) 饱和NA2CO3 分液溴苯（溴） 稀NAOH 分液硝基苯（混酸） H2O NAOH 分液苯（乙苯） KMNO4(H+) NAOH 分液乙醛（水） CAO 蒸馏乙醛（乙酸） NAOH 蒸馏苯酚（苯甲酸 NAHCO3 分液肥皂（甘油 NACL 盐析 过滤淀粉（纯碱 H2O 渗析乙烷（乙烯 溴水 洗气