通用气体常数和气体常数有什么不同

理想气体状态方程中的比例常数称为气体常数。　r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变 　　理想气体状态方程：pV=nRT 　　已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 　　得到R约为8.314，单位kJ/(Kmol*K) 　　玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na 　　1：补充R单位推导： 　　由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p: pa, v:m3, n: mol, T: k] 　　带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为: pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位 J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)

8.314被称为普适气体常数。在国际单位制基本单位的重新定义后,其值为一精准数字:R=8.31446261815324 J/(K·mol)。普适气体常数，符号：R，是表征理想气体性质的一个常数，由于这个常数对于满足理想气体条件的任何气体都是适用的，故称普适气体常数。亦称通用气体常数，理想气体常数，或称气体常数。最佳实验值：普适气体常数R是物理学的基本参数之一，它的重要性不言而喻。普适气体常数的确定方法主要有三种：1. 通过测量气体密度和压力的方法确定；2. 通过 黑体辐射公式用斯忒藩-玻尔兹曼常数确定；3. 用声学干涉法通过测量单 原子气体 音速确定。气体常数R 根据状态方程式R = pVm / T，计算得到。对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数。当T 较高,p→0时,无论何种气体均有：R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) -摩尔。

r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况（备注：0℃,1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代进去得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol*K）玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na

一句话，一摩尔理想气体，当其温度变化一度时能量的变化值

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。气体简介：气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。以上内容参考：百度百科-气体常数

8.314是气体常数。n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。相关信息：理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。理想气体常数（或称摩尔气体常数、普适气体恒量）的数值随p和V的单位不同而异；在理想气体状态方程中，用于p、V和T刻画，表达这几个量之间的关系。

R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472*10^3dm3·Pa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1) R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm...

普适气体常数，符号：R，是表征理想气体性质的一个常数，由于这个常数对于满足理想气体条件的任何气体都是适用的，故称普适气体常数。亦称通用气体常数，理想气体常数，或称气体常数。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。相关方程：气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。另外指的是理想气体状态方程来源的三个实验定律：玻一马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。

100 kpa比大气压稍微小一点，所以水的沸点稍低于100摄氏度。定量计算可以用克劳修斯-克拉伯龙方程。 ln(p1/p2)=ΔHm/R(1/T2 - 1/T1) 其中p1，p2是压强；T1，T2是液体在p1，p2压强下的沸点。ΔHm是汽化潜热，R是气体常数。水的ΔHm为40800 J/mol，R取8.3144。令p1 = 100kpa，p2 = 101325 pa，即一个标准大气压，则T2 = 373.15，所以 ln(100000/101325) = (40800/8.3144)*(1/373.15 - 1/T1) 得到T1 = 372.78 K，即99.63摄氏度

摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。摩尔气体常数摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量。而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；k为玻尔兹曼常数，Boltzmann number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。以上内容参考：百度百科——摩尔气体常数

补充R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各个量的单位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]带入单位进行推导：R[]=pa*m3/（mol*k）（其中pa*m3可以拆分为： pa*m2*m，而由F=PS知道 pa*m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位 J）所以通过以上代换可以得到R的单位：J/（mol*k）

R是通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

1、物理意义：为所求气体的气体常数通用气体常数也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数气体常数在数值上即相当于质量为的理想气体在可逆定压，加热过程中温度每升高1K时对 外所作出的膨胀功。 2、特点：其值仅取决于气体的种类与气体所处的热力状态无关。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

气体常数不变呀

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"snumber；k为玻尔兹曼常数，Boltzmannnumber）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15，如0℃即为273.15K）。。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

化学中r的单位是8.314×10^3。气体动力学的R表示理想气体常数。有机化学的R是对烃链的通称。同时R也是摩尔气体常数，R=8.314J/(K*mol)。理想气体状态方程：pV=nRT。这个数的数值为8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。立体化学的R表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules，生物化学的R表示精氨酸（arginine）。物理化学r的数值特点物理r表示气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。r=8.314的单位是J/(mol·K)，气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

理想气体常数概念：气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。 co2理想气体常数为19.27。

通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。 ②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定

r=8.314的单位是J/(mol·K)，气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比zhuan容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。简介理想气体状态方程：pV=nRT。已知标准状况（备注：0℃，1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L。把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m3代进去。得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）。

是一个物理常数。摩尔气体常数，又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。

1、R的单位J/(mol*K)　　　　2、R单位推导：　　由理想气体状态方程：pV=nRT得:R=pv/(nT)[其中各个量的单位p:pa,v:m3,n:mol,T:k]　　带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k)(其中pa*m3可以拆分为:pa*m2*m,而由F=PS知道pa*m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)

　　混合气体是多种气体的混合物，工程上把混合气体看作某种假想的单质气体，该假想气体的气体常数称为“折合气体常数“。　　式中,R为通用气体常数，也称为普适气体恒量，R=8.31J/(mol.K)。　　折合摩尔质量　　混合气体的总质量与混合气体总的物质的量之比称为混合气体的摩尔质量，又称为混合气体的折合摩尔质量或平均摩尔质量。　　式中：m为混合气体的总质量；n、　　分别为混合气体总摩尔数和各组成气体的摩尔数；　　为摩尔分数；　　为体积分数；　　为质量分数。

又名：通用气体常数，是一个在物态方程中连系各个热力学函式的物理常数。 n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。R g =R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数R g =8.314/0.032。 基本介绍 中文名 ：理想气体常数 外文名 ：Gas constant 又名 ：通用气体常数 状态方程 ：PV=nRT 特点 ：与气体种类无关 常数介绍,相关公式,测定,测定原理,实验方法, 常数介绍 理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol -1 ·K -1 。 其它表达式： ，其中 p 是气体压力，V是容积， m是气体质量， R g 某一种气体的气体常数， T 气体温度， R 气体常数， M 气体的分子质量， n 摩尔数。 R 同时也出现在能斯特方程及洛伦兹-洛伦茨方程（Lorentz-Lorenz equation）中。 相关公式 对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关。当温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol -1 ·K -1 R=8.314472cm 3 ·MPa·mol -1 ·K -1 R=8.314472m 3 ·Pa·mol -1 ·K -1 R=0.0820574587L·atm·mol -1 ·K -1 (atm：一个标准大气压） 理想气体常数（或称摩尔气体常数、普适气体恒量）的数值随p和V的单位不同而异，以下是几种常见的表述： 在理想气体状态方程中，用于p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系。 测定 测定原理 任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=（m物质质量）/（M摩尔质量）则常数M=PVM/(mT)，求出p、V、m、M、T五个未知量，即求出R。 实验方法 实验中先将 HCl用漏斗加入试管底部， 称取质量为m Mg 的 Mg 条一根，将Mg 条蘸少许水贴在反应试管内壁上 （尚未产生氢气 )，检验装置是否漏气 。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中水面读数 V 初 ， 轻轻摇动试管， 使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，记下量气管中水面读数 V 终 ， 待整个体系的温度与室温相等后 ，用温度计测得室温 T，记录该温度下的大气压为 P 0 。则有： 式中△V = V 终 -V 初 ，从 “分压定律“”的角度讨论得到的计算 R 的公式与已有化学实验教材中的公式是一致的。

　　答案：气体常数与温度无关。　　气体常数，物理名词之一。与气体的分子量有关。r=rm*m,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变。

　摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro"s number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。 22.4L/mol是气体标况摩尔体积 　　8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) 是普适气体常量

二氧化碳气体热力学性质如下： 二氧化碳气体的性质与理想气体相差较大，要准确地计算其温度、压力和体积关系，应当使用范德华方程： (P+a/v2)(V—b)=RT 式中： a，b一范德华常数，二氧化碳的范德华常数为 a=3.61×10 6大气压(厘米3／克分子)2； b=42.8厘米3／克分子； P—压力，单位为物理大气压(760mm汞柱)； V一系统的体积； T一绝对温度(T=273+t℃，t为摄氏温度) R一气体常数。

理想气体常数p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

不检查装置气密性,会产生误差

表征理想气体性质的一个常数，干洁空气的分子量是28.966克/摩尔，可用下面公式求出，为2.87E+06尔格/克·开尔文.Rg=R/M,Rg为所求气体的气体常数。R称为通用气体常数，也称普适气体恒量(R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）)，不会随气体的分子量变化而改变；M为所求气体的摩尔质量。

r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8.314，单位J/mol*K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

PV=nRT

气体常数值是8.314J/(mol·K)。气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。推导过程理想气体状态方程：pV=nRT。已知标准状况（备注：0℃，1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L。把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m3代进去。得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）。玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na，Rg为所求气体的气体常数。R称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变；M为所求气体的摩尔质量。

气体常数R的值是8.314J/(mol·K)。气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。介绍气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

氧气的气体常数:气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。 气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。 例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)

气体常数R = 8.314472J/K/mol空气的个体气体常数=R/M= 8.314472J/K/mol/29g/mol=0.28670593103448275862068965517241J/g/K约等于287J/kg/K

气体比热容　Cp定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。　　Cv定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。　　则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：　　Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；　　其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。迈耶公式：Cp=Cv+R比热容比：γ=Cp/Cv　　多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1）=Cv*（γ-n)/（1-n)　　对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp（用定义的方法测量C=dQ/mdT）。　　Dulong-Petit规律：　　金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容：　　Cp≈25J/(mol·K)　　所以　　cp=25/M，　　其中M为摩尔质量，比热容单位J/(kg·K）。　　注：当温度远低于200K时关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。

理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。其它表达式：p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*T，其中 p 是气体压力，V是容积， m是气体质量， Rg某一种气体的气体常数， T 气体温度， R 气体常数， M 气体的分子质量， n 摩尔数。

1、R的单位J/(mol*K) 　　 　　2、R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p：pa, v：m3, n：mol, T：k]，带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为：pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位 J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)普适气体常数测定方法普适气体常数R是物理学的基本参数之一，它的重要性不言而喻。普适气体常数的确定方法主要有三种：1、通过测量气体密度和压力的方法确定；2、通过黑体辐射公式用斯忒藩-玻尔兹曼常数确定；3、用声学干涉法通过测量单原子气体音速确定。以上内容参考：百度百科-普适气体常数

气体常数“rg”，其对应单位j/kg·k与kgf·m/kg·k两者就相差一个重力加速度，j/kg·k/g=kgf·m/kg·k比如空气气体常数rg=287.1j/kg·k也等于29.27kgf·m/kg·k

r=8.314的单位是J/(mol·K)，气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

它们的关系如下：pV=nRT

r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变

根据摩尔定义：1摩尔气体中含有6.02*10^23个分子，所以CO与CO2分子数共有6.022*10^23个分子。 CO是双原子分子，所以在1molCO中将会含有1mol碳原子，1mol氧原子，总计2mol原子；CO2是三原子分子，在1molCO2中将会含有1mol碳原子，2mol氧原子，总计3mol原子。 1molCO与xmolCO2有相同的原子数，则2=3x，解得x=2/3，即1molCO和2/3molCO2有相同的原子数。

大哥们啊，22.4L/mol是标准状况下，气体的摩尔常数。而摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314,单位是焦每摩每开。（符号表示太复杂了不写了）俩个完全不同的概念，注意区分。PS.楼主如果是高中生只要知道那个方程就可以了，其他不用研究。

8.314。摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。

摩尔气体常数，又称通用气体常数、理想气体常数及普适气体常数，符号为R，是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。摩尔气体常数的测定原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。以上内容参考 百度百科--摩尔气体常数

气体常数R 根据状态方程式R = pVm / T计算得到。对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) -摩尔气体常数 注意： (1) 实际气体只有在温度较高，压力较低时的行为符合理想气体。 (2) 摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) (3) 气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积， 数值为 22.414dm^(3)。R在气体的PVT关系理论中称为通用气体常数，不因其它因素而改变！无论是理想气体状态方程、还是真实气体的状态方程，方程的形式可以不同（真实气体会相当复杂），但气体常数R的值始终是8.3145.

r物理中表示气体常数。拓展资料如下：气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/(kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

不只是与温度有关，还和气体压力，比热容等等，影响因素不是单一的。气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。